অধ্যায় ০৬: মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা
সৃজনশীল "গ" নম্বর প্রশ্নের হ্যান্ডনোট (প্রথম ৪ টাইপ)
টাইপ ১: মোলারিটি (ঘনমাত্রা) নির্ণয়
মূল সূত্র ও ধারণা
- মোলারিটি বা ঘনমাত্রা নির্ণয়ের প্রধান সূত্রটি হলো:
- \( S = \frac{1000 \times w}{M \times V} \)
- S = মোলারিটি (M বা mol/L)
- w = দ্রবের ভর (গ্রাম এককে)
- M = দ্রবের আণবিক ভর (g/mol)
- V = দ্রবণের আয়তন (mL এককে)
দ্রবণদ্বয়ের (পাত্র-A: 300 mL দ্রবণে 2g NaOH; পাত্র-B: 300 mL দ্রবণে 2g H₂SO₄) ঘনমাত্রা সমান হবে কি? ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা,
এখানে,
- ভর, \( w = 2 \) g
- কস্টিক সোডা (\(\ce{NaOH}\)) এর আণবিক ভর, \( M = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol
- আয়তন, \( V = 300 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 2}{40 \times 300} = 0.167 \text{ M} \)
আবার B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা,
এখানে,
- ভর, \( w = 2 \) g
- \(\ce{H2SO4}\) এর আণবিক ভর, \( M = (1 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 98 \) g/mol
- আয়তন, \( V = 300 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 2}{98 \times 300} = 0.068 \text{ M} \)
সুতরাং, A ও B দ্রবণদ্বয়ের ঘনমাত্রা (0.167 M ও 0.068 M) সমান হবে না।
উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় বিকারের (500 mL দ্রবণে 50 gm NaHCO₃) বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের বিকারে 500 mL দ্রবণে 50 gm \(\ce{NaHCO3}\) বিদ্যমান।
এখানে,
- ভর, \( w = 50 \) gm
- \(\ce{NaHCO3}\) এর আণবিক ভর, \( M = 23 + 1 + 12 + (16 \times 3) = 84 \) g/mol
- আয়তন, \( V = 500 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 50}{84 \times 500} = 1.19 \text{ M} \)
সুতরাং উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় বিকারের বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা 1.19 M।
B পাত্রের (100 mL দ্রবণে 75 g H₂SO₄) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের B পাত্রের ঘনমাত্রা,
এখানে,
- \( w \) = \(\ce{H2SO4}\) এর ভর = 75 g
- \( M \) = \(\ce{H2SO4}\) এর আণবিক ভর = 98 g/mol
- \( V \) = দ্রবণের আয়তন = 100 mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 75}{98 \times 100} = 7.65 \text{ M} \)
সুতরাং, B পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা 7.65 M।
A পাত্রের (100 mL দ্রবণে 2.84 gm Na₂SO₄) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় কর।
A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,
দেওয়া আছে,
- দ্রবের ভর, \( w = 2.84 \) g
- \(\ce{Na2SO4}\) এর আণবিক ভর, \( M = (23 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 142 \) g/mol
- আয়তন, \( V = 100 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 2.84}{142 \times 100} = 0.2 \text{ M} \)
A পাত্রের দ্রবণের মোলারিটি 0.2 M।
A পাত্রের (200 mL দ্রবণে 25 g HNO₃) যৌগের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,
দেওয়া আছে,
- দ্রবের ভর, \( w = 25 \) g
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 200 \) mL
- \(\ce{HNO3}\) এর আণবিক ভর, \( M = 1 + 14 + (16 \times 3) = 63 \) g/mol
∴ \( S = \frac{1000 \times 25}{63 \times 200} = 1.98 \text{ M} \)
সুতরাং, উদ্দীপকের A পাত্রের যৌগের ঘনমাত্রা 1.98 M।
উদ্দীপকের এসিড দ্রবণটির (200 mL দ্রবণে 7.3 g HCl) মোলারিটি নির্ণয় কর।
উদ্দীপক হতে, এসিড দ্রবণটি হচ্ছে \(\ce{HCl}\)।
এখানে,
- \(\ce{HCl}\) এর আণবিক ভর, \( M = 1 + 35.5 = 36.5 \) g/mol
- \(\ce{HCl}\) এর ভর, \( w = 7.3 \) g
- \(\ce{HCl}\) এর আয়তন, \( V = 200 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 7.3}{36.5 \times 200} = 1.0 \text{ M} \)
সুতরাং, নির্ণেয় ঘনমাত্রা তথা মোলারিটি, $S = 1.0$ M।
উদ্দীপকের কোন দ্রবণের (i: 500 mL দ্রবণে 30 g KOH; ii: 500 mL দ্রবণে 15 g H₂SO₄) ঘনমাত্রা সর্বাধিক হবে? নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের (i) নং দ্রবণের ঘনমাত্রা,
- \(w_1 = 30\) g (\(\ce{KOH}\)), \(M_1 = 56\) g/mol, \(V_1 = 500\) mL
∴ \( S_1 = \frac{1000 \times 30}{56 \times 500} = 1.071 \text{ M} \)
আবার (ii) নং দ্রবণের ক্ষেত্রে,
- \(w_2 = 15\) g (\(\ce{H2SO4}\)), \(M_2 = 98\) g/mol, \(V_2 = 500\) mL
∴ \( S_2 = \frac{1000 \times 15}{98 \times 500} = 0.306 \text{ M} \)
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, (i) নং দ্রবণের ঘনমাত্রা (1.071 M) সর্বাধিক।
A পাত্রের (200 mL দ্রবণে 4 gm NaOH) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় কর।
আমরা জানি, মোলারিটি,
এখানে (A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে),
- \(\ce{NaOH}\) এর ভর, \( w = 4 \) g
- \(\ce{NaOH}\) এর আণবিক ভর, \( M = 40 \) g/mol
- আয়তন, \( V = 200 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 4}{40 \times 200} = 0.5 \text{ M} \)
সুতরাং A পাত্রের দ্রবণের মোলারিটি 0.5 M।
উদ্দীপকের B বীকারের (200 mL দ্রবণে 15 g KOH) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের B বীকারের দ্রবণের ঘনমাত্রা,
এখানে,
- \(\ce{KOH}\) এর আণবিক ভর, \( M = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol
- দ্রবের ভর, \( w = 15 \) g
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 200 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 15}{56 \times 200} = 1.34 \text{ M} \)
সুতরাং উদ্দীপকের B বীকারের দ্রবণের ঘনমাত্রা 1.34 M।
দ্রবণ-A (30 mL দ্রবণে 1.68 g KOH) এর মোলারিটি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের দ্রবণ-A এর ক্ষেত্রে,
দেওয়া আছে,
- দ্রবের ভর, \( w = 1.68 \) g
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 30 \) mL
- \(\ce{KOH}\) এর আণবিক ভর, \( M = 39 + 16 + 1 = 56 \) g/mol
∴ \( S = \frac{1000 \times 1.68}{56 \times 30} = 1.0 \text{ M} \)
সুতরাং, উদ্দীপকের দ্রবণ-A এর মোলারিটি 1.0 M।
উদ্দীপকের (250 mL দ্রবণে 24.5 g NaHCO₃) যৌগের মোলারিটি নির্ণয় কর।
উদ্দীপক প্রদত্ত যৌগটি \(\ce{NaHCO3}\)।
- আণবিক ভর (\(\ce{NaHCO3}\)), \( M = 23 + 1 + 12 + (3 \times 16) = 84 \) g/mol
- দ্রবের ভর, \( w = 24.5 \) g
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 250 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 24.5}{84 \times 250} = 1.17 \text{ M} \)
সুতরাং, উদ্দীপকের যৌগটির মোলারিটি 1.17 M।
উদ্দীপকের (250 mL দ্রবণে 26.5 g Na₂CO₃) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় কর।
জানা আছে, মোলারিটি,
দেওয়া আছে,
- \(\ce{Na2CO3}\) দ্রবের ভর, \( w = 26.5 \) g
- \(\ce{Na2CO3}\) এর আণবিক ভর, \( M = (23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 106 \) g/mol
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 250 \) mL
∴ \( S = \frac{1000 \times 26.5}{106 \times 250} = 1.0 \text{ M} \)
সুতরাং, উদ্দীপকের দ্রবণের মোলারিটি হলো 1.0 M।
A পাত্রের (200 mL, 1.98 M HNO₃) দ্রবণে আরও 100 mL পানি যোগ করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে নির্ণয় কর।
এটি একটি লঘুকরণ সমস্যা। লঘুকরণ সূত্রানুসারে, \( V_1S_1 = V_2S_2 \)
এখানে,
- প্রাথমিক আয়তন, \( V_1 = 200 \) mL
- প্রাথমিক ঘনমাত্রা, \( S_1 = 1.98 \) M
- শেষ আয়তন, \( V_2 = 200 + 100 = 300 \) mL
- শেষ ঘনমাত্রা, \( S_2 = ? \)
∴ \( S_2 = \frac{200 \times 1.98}{300} = 1.32 \text{ M} \)
সুতরাং, A পাত্রের দ্রবণের পরবর্তী ঘনমাত্রা 1.32 M।
উদ্দীপকের Na₂CO₃ দ্রবণের (0.75 মোলার, 20 g Na₂CO₃) আয়তন নির্ণয় কর।
আমরা জানি, \( S = \frac{1000 \times w}{M \times V} \)। এখান থেকে আয়তন ($V$) নির্ণয় করবো।
এখানে,
- ভর, \( w = 20 \) g
- আণবিক ভর (\(\ce{Na2CO3}\)), \( M = 106 \) g/mol
- ঘনমাত্রা, \( S = 0.75 \) M
∴ \( V = \frac{1000 \times 20}{106 \times 0.75} = 251.57 \text{ mL} \)
সুতরাং উদ্দীপকে \(\ce{Na2CO3}\) দ্রবণের আয়তন 251.57 mL।
টাইপ ২: দ্রবের ভর (w) নির্ণয়
মূল সূত্র ও ধারণা
- দ্রবের ভর নির্ণয়ের সূত্রটি হলো:
- \( w = \frac{S \times M \times V}{1000} \)
- w = দ্রবের ভর (গ্রাম এককে)
- S = মোলারিটি (M বা mol/L)
- M = দ্রবের আণবিক ভর (g/mol)
- V = দ্রবণের আয়তন (mL এককে)
উদ্দীপকে প্রস্তুতকৃত দ্রবণটিতে (250 mL 0.1 M পটাসিয়াম কার্বনেট) দ্রবের পরিমাণ নির্ণয় কর।
জানা আছে,
দেওয়া আছে,
- দ্রবণের ঘনমাত্রা, \( S = 0.1 \) M
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 250 \) mL
- \(\ce{K2CO3}\) দ্রবের আণবিক ভর, \( M = (39 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 138 \) g/mol
∴ \( w = \frac{0.1 \times 138 \times 250}{1000} = 3.45 \text{ g} \)
সুতরাং, উদ্দীপকের প্রস্তুতকৃত দ্রবণটিতে দ্রবের পরিমাণ 3.45 g।
A পাত্রের (350 mL, 0.5 M স্লাকেড লাইম) দ্রবের পরিমাণ নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবণটি স্লাকেড লাইম [\(\ce{Ca(OH)2}\)]।
এখানে,
- \(\ce{Ca(OH)2}\) এর আণবিক ভর, \( M = 40 + (16 + 1) \times 2 = 74 \) g/mol
- দ্রবণের আয়তন, \( V = 350 \) mL
- ঘনমাত্রা, \( S = 0.5 \) M
∴ \( w = \frac{0.5 \times 74 \times 350}{1000} = 12.95 \text{ g} \)
সুতরাং, নির্ণেয় ভর 12.95 g।
টাইপ ৩: শতকরা সংযুতি নির্ণয়
মূল সূত্র ও ধারণা
- যৌগের আণবিক ভর ($M$) প্রথমে নির্ণয় করতে হবে।
- \( \text{মৌলের \% সংযুতি} = \frac{\text{মৌলের মোট পারমাণবিক ভর}}{\text{যৌগের মোট আণবিক ভর}} \times 100\% \)
বিকার দুটির (\(\ce{Mg(OH)2}\) ও \(\ce{HNO3}\)) দ্রবণকে একত্রিত করলে যে লবণ তৈরি হয় তার মৌলগুলোর শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের পাত্রদ্বয়ের দ্রবণ একত্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া ঘটে:
\( \ce{Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O} \)
সুতরাং উৎপন্ন লবণ \(\ce{Mg(NO3)2}\)।
\(\ce{Mg(NO3)2}\) এর আণবিক ভর = \( 24 + (14 + 16 \times 3) \times 2 = 148 \) g/mol.
এবং \(\ce{Mg(NO3)2}\) যৌগে:
- Mg এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{24}{148}) \times 100\% = 16.22\% \)
- N এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{14 \times 2}{148}) \times 100\% = 18.92\% \)
- O এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{16 \times 6}{148}) \times 100\% = 64.86\% \)
উদ্দীপকের (15 gm Ca + 20 gm Cl₂) উৎপাদটির শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের আলোকে সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া নিম্নরূপ: \( \ce{Ca + Cl2 -> CaCl2} \)
বিক্রিয়াটিতে উৎপাদ হলো \(\ce{CaCl2}\)।
\(\ce{CaCl2}\) এর আণবিক ভর = \( 40 + (2 \times 35.5) = 111 \) g/mol.
যৌগটিতে,
- Ca এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{40}{111}) \times 100\% = 36.04\% \)
- Cl এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{71}{111}) \times 100\% = 63.96\% \)
সুতরাং, উদ্দীপকের উৎপাদটির শতকরা সংযুক্তি: Ca = 36.04% ও Cl = 63.96%।
A পাত্রের (250 mL, 0.2 M \(\ce{NaHCO3}\)) দ্রবের শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের A পাত্রের দ্রবটি \(\ce{NaHCO3}\)।
\(\ce{NaHCO3}\) এর আণবিক ভর = \( 23 + 1 + 12 + (16 \times 3) = 84 \) g/mol.
∴ \(\ce{NaHCO3}\) এর সংযুতিতে,
- Na = \( (\frac{23}{84}) \times 100\% = 27.38\% \)
- H = \( (\frac{1}{84}) \times 100\% = 1.19\% \)
- C = \( (\frac{12}{84}) \times 100\% = 14.29\% \)
- O = \( (\frac{16 \times 3}{84}) \times 100\% = 57.14\% \)
উদ্দীপকের বিক্রিয়কটির (\(\ce{KClO3}\)) শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
বিক্রিয়াটিতে বিক্রিয়ক যৌগটি \(\ce{KClO3}\)।
\(\ce{KClO3}\) এর আণবিক ভর = \( 39 + 35.5 + (16 \times 3) = 122.5 \) g/mol.
তাহলে, \(\ce{KClO3}\) যৌগটিতে-
- K এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{39}{122.5}) \times 100\% = 31.84\% \)
- Cl এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{35.5}{122.5}) \times 100\% = 28.98\% \)
- O এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{48}{122.5}) \times 100\% = 39.18\% \)
উদ্দীপকের যৌগটির (15g M যৌগে 0.33 g H, 4g C এবং 10.67 g O) শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের M যৌগের 15g এ আছে: H = 0.33 g, C = 4 g, O = 10.67 g।
জানা আছে, \( \text{মৌলের \% সংযুতি} = (\frac{\text{মৌলটির ভর}}{\text{যৌগের মোট ভর}}) \times 100\% \)
$\therefore$ M যৌগে,
- H এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{0.33}{15}) \times 100\% = 2.2\% \)
- C এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{4}{15}) \times 100\% = 26.7\% \)
- O এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{10.67}{15}) \times 100\% = 71.13\% \)
উদ্দীপকের যৌগটির (6.75g A যৌগে 0.45g H, 2.7g C এবং 3.6g O) শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের A যৌগের 6.75g এ আছে: H = 0.45 g, C = 2.7 g, O = 3.6 g।
$\therefore$ A যৌগে,
- H এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{0.45}{6.75}) \times 100\% = 6.67\% \)
- C এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{2.7}{6.75}) \times 100\% = 40\% \)
- O এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{3.6}{6.75}) \times 100\% = 53.33\% \)
উদ্দীপকের দ্রবণ দুটি (\(\ce{NaOH}\) ও \(\ce{H2SO4}\)) একত্রে মিশালে যে লবণ পাওয়া যায় তার শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
বিক্রিয়া: \( \ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O} \)
উৎপন্ন লবণটি \(\ce{Na2SO4}\)।
\(\ce{Na2SO4}\) এর আণবিক ভর = \( (23 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 142 \) g/mol.
\(\ce{Na2SO4}\) যৌগটিতে-
- Na এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{46}{142}) \times 100\% = 32.39\% \)
- S এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{32}{142}) \times 100\% = 22.54\% \)
- O এর শতকরা সংযুতি = \( (\frac{64}{142}) \times 100\% = 45.07\% \)
টাইপ ৪: স্থূল ও আণবিক সংকেত নির্ণয়
মূল সূত্র ও ধারণা
স্থূল সংকেত নির্ণয়:
- মৌলসমূহের শতকরা সংযুতি (%) বা ভর (g) বের করা।
- প্রত্যেক মৌলের সংযুতি/ভর কে নিজ নিজ পারমাণবিক ভর দিয়ে ভাগ করে "মোল অনুপাত" বের করা।
- প্রাপ্ত মোল অনুপাতগুলোর মধ্যে ক্ষুদ্রতম সংখ্যাটি দিয়ে সবগুলোকে ভাগ করে "সরল অনুপাত" বের করা।
- সরল অনুপাত ভগ্নাংশ হলে, উপযুক্ত সংখ্যা দিয়ে গুণ করে পূর্ণসংখ্যার অনুপাতে রূপান্তর করা।
আণবিক সংকেত নির্ণয়:
- আণবিক সংকেত = (স্থূল সংকেত)n
- \( n = \frac{\text{যৌগের আণবিক ভর}}{\text{স্থূল সংকেতের ভর}} \)
'M' যৌগটির ('M' যৌগে C=40%, H=6.67% এবং অক্সিজেন বিদ্যমান, আণবিক ভর 180) আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
উদ্দীপকের M যৌগটিতে অক্সিজেন আছে = \( 100 - (40 + 6.67) = 53.33\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{40}{12} = 3.33 \)
- H = \( \frac{6.67}{1} = 6.67 \)
- O = \( \frac{53.33}{16} = 3.33 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 3.33 দ্বারা ভাগ করে পাই (সরল অনুপাত):
- C = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
- H = \( \frac{6.67}{3.33} = 2 \)
- O = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
সুতরাং, M যৌগের স্থূল সংকেত = \(\ce{CH2O}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 12 + (1 \times 2) + 16 = 30 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 180
\( n = \frac{\text{আণবিক ভর}}{\text{স্থূল সংকেতের ভর}} = \frac{180}{30} = 6 \)
$\therefore$ M যৌগের আণবিক সংকেত = \(\ce{(CH2O)6}\) = \(\ce{C6H12O6}\)।
A যৌগের (15g যৌগে 4g C, 0.33 g H এবং অবশিষ্ট O) আণবিক ভর 90 হলে, যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
A যৌগের 15g তে আছে:
- কার্বন (C) = 4g
- হাইড্রোজেন (H) = 0.33 g
- অক্সিজেন (O) = \( 15 - (4 + 0.33) = 10.67 \) g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{4}{12} = 0.333 \)
- H = \( \frac{0.33}{1} = 0.33 \)
- O = \( \frac{10.67}{16} = 0.667 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা (0.33) দ্বারা ভাগ করে পাই:
- C = \( \frac{0.333}{0.33} \approx 1 \)
- H = \( \frac{0.33}{0.33} = 1 \)
- O = \( \frac{0.667}{0.33} \approx 2 \)
$\therefore$ A যৌগটির স্থূল সংকেত = \(\ce{CHO2}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 12 + 1 + (16 \times 2) = 45 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 90
\( n = \frac{90}{45} = 2 \)
$\therefore$ A যৌগটির আণবিক সংকেত: \(\ce{(CHO2)2}\) বা \(\ce{C2H2O4}\) (অক্সালিক এসিড)।
উদ্দীপকের 'X' (24.5g যৌগে 0.5 g H, 8g S ও 16g O) এর স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
'X' যৌগে 24.5g এর মধ্যে আছে: H = 0.5 g, S = 8 g, O = 16 g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{0.5}{1} = 0.5 \)
- S = \( \frac{8}{32} = 0.25 \)
- O = \( \frac{16}{16} = 1.0 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.25 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{0.5}{0.25} = 2 \)
- S = \( \frac{0.25}{0.25} = 1 \)
- O = \( \frac{1.0}{0.25} = 4 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূলসংকেত \(\ce{H2SO4}\)।
(ii) নং উদ্দীপক (জৈব এসিডে 36.36% O ও 9.09% H) হতে প্রাপ্ত এসিডের স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
জৈব এসিডে: O = 36.36%, H = 9.09%
$\therefore$ কার্বন (C) = \( 100 - (36.36 + 9.09)\% = 54.55\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{54.55}{12} = 4.55 \)
- O = \( \frac{36.36}{16} = 2.273 \)
- H = \( \frac{9.09}{1} = 9.09 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল 2.273 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- C = \( \frac{4.55}{2.273} \approx 2 \)
- O = \( \frac{2.273}{2.273} = 1 \)
- H = \( \frac{9.09}{2.273} \approx 4 \)
সুতরাং, প্রাপ্ত এসিডের স্থূল সংকেত \(\ce{C2H4O}\)।
উদ্দীপকের 'X' (24.5g যৌগে 0.5g H, 8g S ও 16g O) এর স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
(এই প্রশ্নটি কুমিল্লা বোর্ড ২০২৩ (প্রশ্ন ১৩-গ) এর হুবহু অনুরূপ)
'X' যৌগে 24.5g এর মধ্যে আছে: H = 0.5 g, S = 8 g, O = 16 g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{0.5}{1} = 0.5 \)
- S = \( \frac{8}{32} = 0.25 \)
- O = \( \frac{16}{16} = 1.0 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.25 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{0.5}{0.25} = 2 \)
- S = \( \frac{0.25}{0.25} = 1 \)
- O = \( \frac{1.0}{0.25} = 4 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূলসংকেত \(\ce{H2SO4}\)।
'X' (হাইড্রোকার্বনে H=7.69% এবং C=92.31%) যৌগটির স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
'X' যৌগটির ক্ষেত্রে দেওয়া আছে: H = 7.69%, C = 92.31%
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{7.69}{1} = 7.69 \)
- C = \( \frac{92.31}{12} = 7.69 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল 7.69 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{7.69}{7.69} = 1 \)
- C = \( \frac{7.69}{7.69} = 1 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূল সংকেত \(\ce{CH}\)।
(ii) নং উদ্দীপকে (যৌগে N=17.72%, H=6.33%, C=75.94%, আণবিক ভর 79) উল্লিখিত যৌগের আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
দেওয়া আছে: N = 17.72%, H = 6.33% এবং C = 75.94%
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- N = \( \frac{17.72}{14} = 1.266 \)
- H = \( \frac{6.33}{1} = 6.33 \)
- C = \( \frac{75.94}{12} = 6.33 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল (1.266) দ্বারা ভাগ করে পাই:
- N = \( \frac{1.266}{1.266} = 1 \)
- H = \( \frac{6.33}{1.266} \approx 5 \)
- C = \( \frac{6.33}{1.266} \approx 5 \)
যৌগটির স্থূল সংকেত \(\ce{C5H5N}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( (12 \times 5) + (1 \times 5) + 14 = 79 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 79
\( n = \frac{79}{79} = 1 \)
$\therefore$ আণবিক সংকেত \(\ce{(C5H5N)1}\) বা \(\ce{C5H5N}\)।
উদ্দীপকের যৌগটির (12g যৌগে 7.2g C, 1.6g H, অবশিষ্ট O) আণবিক ভর 60 হলে আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
যৌগের 12 g তে আছে: C = 7.2 g, H = 1.6 g
$\therefore$ অক্সিজেন (O) = \( 12 - (7.2 + 1.6) = 3.2 \) g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{7.2}{12} = 0.6 \)
- H = \( \frac{1.6}{1} = 1.6 \)
- O = \( \frac{3.2}{16} = 0.2 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.2 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- C = \( \frac{0.6}{0.2} = 3 \)
- H = \( \frac{1.6}{0.2} = 8 \)
- O = \( \frac{0.2}{0.2} = 1 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূল সংকেত = \(\ce{C3H8O}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( (12 \times 3) + (1 \times 8) + 16 = 60 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 60
\( n = \frac{60}{60} = 1 \)
$\therefore$ যৌগটির আণবিক সংকেত \(\ce{C3H8O}\)।
Y যৌগের (O=53.33%, C=40%, H=6.67%, আণবিক ভর 60) আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
Y যৌগটির সংযুক্তিতে C=40%, O=53.33%, H=6.67%
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{40}{12} = 3.33 \)
- H = \( \frac{6.67}{1} = 6.67 \)
- O = \( \frac{53.33}{16} = 3.33 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 3.33 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- C = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
- H = \( \frac{6.67}{3.33} = 2 \)
- O = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
অতএব যৌগটির স্থূল সংকেত = \(\ce{CH2O}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 12 + (1 \times 2) + 16 = 30 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 60
\( n = \frac{60}{30} = 2 \)
$\therefore$ Y যৌগটির আণবিক সংকেত \(\ce{(CH2O)2}\) = \(\ce{C2H4O2}\) (বা \(\ce{CH3COOH}\))।
উদ্দীপকের (i) এ (H=0.995%, Cl=35.323%, অবশিষ্ট O, আণবিক ভর 100.5) উল্লিখিত যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
যৌগের শতকরা সংযুক্তিতে:
- H = 0.995%, Cl = 35.323%
- O = \( 100 - (0.995 + 35.323) = 63.682\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{0.995}{1} = 0.995 \)
- Cl = \( \frac{35.323}{35.5} = 0.995 \)
- O = \( \frac{63.682}{16} = 3.98 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল 0.995 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{0.995}{0.995} = 1 \)
- Cl = \( \frac{0.995}{0.995} = 1 \)
- O = \( \frac{3.98}{0.995} \approx 4.0 \)
সুতরাং স্থূল সংকেত \(\ce{HClO4}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 1 + 35.5 + (16 \times 4) = 100.5 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 100.5
\( n = \frac{100.5}{100.5} = 1 \)
$\therefore$ যৌগটির আণবিক সংকেত: \(\ce{HClO4}\)।
যৌগটির (C=40%, H=6.67%, অবশিষ্ট O, আণবিক ভর 180) আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
(এই প্রশ্নটি দিনাজপুর বোর্ড ২০২৪ (প্রশ্ন ৬-গ) এর হুবহু অনুরূপ)
অক্সিজেন (O) এর শতকরা পরিমাণ = \( 100 - (40 + 6.67) = 53.33\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- C = \( \frac{40}{12} = 3.33 \)
- H = \( \frac{6.67}{1} = 6.67 \)
- O = \( \frac{53.33}{16} = 3.33 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা (3.33) দ্বারা ভাগ করে পাই:
- C = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
- H = \( \frac{6.67}{3.33} = 2 \)
- O = \( \frac{3.33}{3.33} = 1 \)
সুতরাং যৌগটির স্থূল সংকেত = \(\ce{CH2O}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 12 + 2 + 16 = 30 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 180
\( n = \frac{180}{30} = 6 \)
$\therefore$ যৌগটির আণবিক সংকেত = \(\ce{(CH2O)6}\) = \(\ce{C6H12O6}\)।
Y যৌগটির (10g যৌগে 0.204g H, 3.265g S, অবশিষ্ট O, আণবিক ভর 98) আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
Y যৌগে 10g এর মধ্যে আছে:
- H = 0.204 g
- S = 3.265 g
- O = \( 10 - (0.204 + 3.265) = 6.531 \) g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{0.204}{1} = 0.204 \)
- S = \( \frac{3.265}{32} \approx 0.102 \)
- O = \( \frac{6.531}{16} \approx 0.408 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.102 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{0.204}{0.102} = 2 \)
- S = \( \frac{0.102}{0.102} = 1 \)
- O = \( \frac{0.408}{0.102} = 4 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূল সংকেত \(\ce{H2SO4}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 98
\( n = \frac{98}{98} = 1 \)
$\therefore$ Y যৌগটির আণবিক সংকেত \(\ce{H2SO4}\)।
(i) নম্বর উদ্দীপকের (ফসফেট যৌগে H=3.06% এবং O=65.31%) যৌগটির স্থূল সংকেত নির্ণয় কর।
যৌগে: H = 3.06%, O = 65.31%
$\therefore$ ফসফরাস (P) = \( 100 - (3.06 + 65.31)\% = 31.63\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{3.06}{1} = 3.06 \)
- O = \( \frac{65.31}{16} = 4.082 \)
- P = \( \frac{31.63}{31} \approx 1.02 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল 1.02 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{3.06}{1.02} = 3 \)
- O = \( \frac{4.082}{1.02} \approx 4 \)
- P = \( \frac{1.02}{1.02} = 1 \)
সুতরাং, যৌগটির স্থূল সংকেত \(\ce{H3PO4}\)।
উদ্দীপক (i) এর (20g যৌগে 3.24g Mg, 3.78g N, 12.98g O, আণবিক ভর 148) যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
20 g যৌগে আছে: Mg = 3.24 g, N = 3.78 g, O = 12.98 g
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- Mg = \( \frac{3.24}{24} = 0.135 \)
- N = \( \frac{3.78}{14} = 0.27 \)
- O = \( \frac{12.98}{16} \approx 0.811 \)
ক্ষুদ্রতম 0.135 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- Mg = \( \frac{0.135}{0.135} = 1 \)
- N = \( \frac{0.27}{0.135} = 2 \)
- O = \( \frac{0.811}{0.135} \approx 6 \)
সুতরাং যৌগটির স্থূল সংকেত \(\ce{MgN2O6}\) বা \(\ce{Mg(NO3)2}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( 24 + (14 + 16 \times 3) \times 2 = 148 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 148
\( n = \frac{148}{148} = 1 \)
$\therefore$ যৌগটির আণবিক সংকেত \(\ce{Mg(NO3)2}\)।
'X' (H=2.04%, O=65.30%, অবশিষ্ট S, বাষ্প ঘনত্ব 49) যৌগের আণবিক সংকেত বের কর।
X যৌগে: H = 2.04%, O = 65.30%
$\therefore$ সালফার (S) = \( 100 - (65.30 + 2.04) = 32.66\% \)
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- H = \( \frac{2.04}{1} = 2.04 \)
- O = \( \frac{65.30}{16} = 4.081 \)
- S = \( \frac{32.66}{32} = 1.02 \)
ক্ষুদ্রতম ভাগফল (1.02) দ্বারা ভাগ করে পাই:
- H = \( \frac{2.04}{1.02} = 2 \)
- O = \( \frac{4.081}{1.02} \approx 4 \)
- S = \( \frac{1.02}{1.02} = 1 \)
$\therefore$ যৌগটির স্থূল সংকেত: \(\ce{H2SO4}\)।
দেওয়া আছে, বাষ্প ঘনত্ব = 49
$\therefore$ আণবিক ভর = \( 2 \times \text{বাষ্প ঘনত্ব} = 2 \times 49 = 98 \)
স্থূল সংকেতের ভর = \( 1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \)
\( n = \frac{98}{98} = 1 \)
$\therefore$ যৌগটির নির্ণেয় আণবিক সংকেত \(\ce{H2SO4}\)।
উদ্দীপকে উল্লিখিত যৌগটির (Na=43.4%, C=11.32%, O=45.28%) আণবিক ভর 106 হলে আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
দেওয়া আছে: Na=43.40%, C=11.32% এবং O=45.28%।
মৌলসমূহের মোল অনুপাত:
- Na = \( \frac{43.40}{23} = 1.88 \)
- C = \( \frac{11.32}{12} = 0.94 \)
- O = \( \frac{45.28}{16} = 2.83 \)
ক্ষুদ্রতম সংখ্যা 0.94 দ্বারা ভাগ করে পাই:
- Na = \( \frac{1.88}{0.94} = 2 \)
- C = \( \frac{0.94}{0.94} = 1 \)
- O = \( \frac{2.83}{0.94} \approx 3 \)
সুতরাং যৌগটির স্থূল সংকেত = \(\ce{Na2CO3}\)।
স্থূল সংকেতের ভর = \( (23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 106 \)
দেওয়া আছে, আণবিক ভর = 106
\( n = \frac{106}{106} = 1 \)
$\therefore$ যৌগের আণবিক সংকেত = \(\ce{(Na2CO3)1}\) = \(\ce{Na2CO3}\)।
0 Comments