রাসায়নিক বন্ধন হ্যান্ডনোট: সকল বোর্ড সৃজনশীল সমাধান | SSC রসায়ন (অধ্যায় ৫)

পঞ্চম অধ্যায় - রাসায়নিক বন্ধন

সৃজনশীল হ্যান্ডনোট (বন্ধন গঠন)

🏛️ অংশ ১: আয়নিক বন্ধন গঠন

মূল ধারণা:

ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়। ধাতু ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) এবং অধাতু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) গঠন করে। এই বিপরীতধর্মী আয়নদ্বয় স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: MgCl2 (ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ২১ (গ) [যশোর বোর্ড ২০২২]: উদ্দীপকের B (Mg) ও C (Cl) মৌল দ্বারা বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামের সাহায্যে বর্ণনা কর।
• প্রশ্ন ৫৬ (ঘ) [সিলেট বোর্ড ২০১৯]: ME2 (MgCl2) যৌগ দুটির মধ্যে একটি পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়...
• প্রশ্ন ৮০ (ঘ) [ময়মনসিংহ জিলা স্কুল]: M (Mg) ও N (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার কৌশল বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

MgCl2 যৌগে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) একটি ধাতু (গ্রুপ ২) এবং ক্লোরিন (Cl) একটি অধাতু (গ্রুপ ১৭)। ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 12Mg → 1s22s22p63s2
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Mg পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের ২টি ইলেকট্রন বর্জন করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne) এর স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে এবং Mg2+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, প্রতিটি Cl পরমাণুর অষ্টক পূরণের জন্য ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, ২টি Cl পরমাণু Mg কর্তৃক বর্জিত সেই ২টি ইলেকট্রন (প্রতিটি ১টি করে) গ্রহণ করে Cl- অ্যানায়নে পরিণত হয়। উভয় Cl- আয়নই আর্গন (Ar) এর স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে।

বন্ধন গঠন:

এই বিপরীত আধানযুক্ত Mg2+ ক্যাটায়ন এবং ২টি Cl- অ্যানায়ন স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের দ্বারা আবদ্ধ হয়ে MgCl2 আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: CaF2 (ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৩৭ (গ) [কুমিল্লা বোর্ড ২০২১]: (i) এর (Ca ও F) মৌলগুলোর দ্বারা গঠিত যৌগের বন্ধন প্রকৃতি-ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৪৯ (গ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২০]: A (Ca) ও D (F) এর মধ্যে বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া চিত্রসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

CaF2 যৌগে ক্যালসিয়াম (Ca) ধাতু এবং ফ্লোরিন (F) অধাতু। এদের মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 20Ca → 1s22s22p63s23p64s2
• 9F → 1s22s22p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Ca পরমাণু তার সর্বশেষ স্তরের ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গন (Ar) এর বিন্যাস অর্জন করে এবং Ca2+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, প্রতিটি F পরমাণুর অষ্টক পূরণের জন্য ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই, ২টি F পরমাণু Ca কর্তৃক বর্জিত ২টি ইলেকট্রন (প্রতিটি ১টি করে) গ্রহণ করে F- অ্যানায়নে পরিণত হয় এবং উভয়ই নিয়ন (Ne) এর স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে।

বন্ধন গঠন:

এই সৃষ্ট Ca2+ ক্যাটায়ন ও ২টি F- অ্যানায়ন পরস্পরের আকর্ষণে আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে CaF2 যৌগ গঠন করে।

যৌগ: CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৯ (গ) [ঢাকা বোর্ড ২০২৩]: (ii) নম্বর (CaCl2) অণুটির বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ১৯ (গ) [ঢাকা বোর্ড ২০২২]: DC2 (CaCl2) যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামে এঁকে ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৪১ (ঘ) [সিলেট বোর্ড ২০২১]: (i) ও (ii) নং আয়ন (Ca2+ ও Cl-) দ্বারা গঠিত যৌগ... বিদ্যুৎ পরিবহন করবে কিনা?
• প্রশ্ন ৪৬ (ঘ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০২১]: B (CaCl2) যৌগের জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে কি?
• প্রশ্ন ৭৬ (ঘ) [মাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক শিক্ষা বোর্ড, যশোর (রাদারফোর্ড)]: CB2 (CaCl2) মৌলটি পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় কি-না ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

CaCl2 যৌগে ক্যালসিয়াম (Ca) ধাতু (গ্রুপ ২) এবং ক্লোরিন (Cl) অধাতু (গ্রুপ ১৭)। এদের মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 20Ca → 1s22s22p63s23p64s2
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Ca পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ স্তরের ২টি ইলেকট্রন বর্জন করে Ar-এর নিষ্ক্রিয় বিন্যাস অর্জন করে Ca2+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, ২টি Cl পরমাণু Ca কর্তৃক বর্জিত সেই ২টি ইলেকট্রন (প্রতিটি ১টি করে) গ্রহণ করে Cl- অ্যানায়নে পরিণত হয় এবং Ar-এর স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে।

বন্ধন গঠন:

এই বিপরীতধর্মী আয়নসমূহ (Ca2+ ও 2Cl-) স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের দ্বারা আবদ্ধ হয়ে CaCl2 আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: KCl (পটাশিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ১৫ (ঘ) [সিলেট বোর্ড ২০২৩]: A (Cl) মৌলটি ... B (K) মৌলের সাথে... আয়নিক বন্ধন গঠন করে-বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ২৮ (গ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২]: NR (KCl) মৌল কী ধরনের বন্ধনে আবদ্ধ হয় তার বন্ধন প্রকৃতি চিত্রসহ বর্ণনা কর।
• প্রশ্ন ৬৮ (ঘ) [রাজউক উত্তরা মডেল কলেজ, ঢাকা]: উদ্দীপকে B (K) ও C (Cl) দ্বারা গঠিত বন্ধন গঠন কৌশল আলোচনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

K (পটাশিয়াম) ধাতু (গ্রুপ ১) এবং Cl (ক্লোরিন) অধাতু (গ্রুপ ১৭)। এদের দ্বারা গঠিত KCl যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 19K → 1s22s22p63s23p64s1
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

K পরমাণু তার 4s1 ইলেকট্রনটি ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গন (Ar) এর স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে এবং K+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, Cl পরমাণু K কর্তৃক বর্জিত সেই ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে Ar-এর স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে এবং Cl- অ্যানায়নে পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই K+ ও Cl- আয়নদ্বয় বিপরীত আধানযুক্ত হওয়ায় পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তির দ্বারা যুক্ত হয়ে KCl আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: LiF (লিথিয়াম ফ্লোরাইড)

• প্রশ্ন ১১ (গ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২৩]: A (Li) ও B (F) মৌলদ্বয় দ্বারা গঠিত যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামের সাহায্যে ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

A (Li) লিথিয়াম একটি ধাতু এবং B (F) ফ্লোরিন একটি অধাতু। এদের মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 3Li → 1s22s1
• 9F → 1s22s22p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Li পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়াম (He) এর কাঠামো অর্জন করে Li+ আয়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, F পরমাণু Li কর্তৃক ত্যাগ করা ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne) এর কাঠামো অর্জন করে F- আয়নে পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই Li+ ও F- আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে LiF আয়নিক যৌগ সৃষ্টি হয়।

যৌগ: NaH (সোডিয়াম হাইড্রাইড)

• প্রশ্ন ১৪ (গ) [চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৩]: CA (NaH) যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামসহ ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

C (Na) সোডিয়াম একটি ধাতু এবং A (H) হাইড্রোজেন একটি অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত NaH যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 11Na → 1s22s22p63s1
• 1H → 1s1

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Na পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+ ক্যাটায়নে (নিয়ন-এর বিন্যাস) পরিণত হয়।

অপরদিকে, H পরমাণু Na কর্তৃক ত্যাগ করা সেই ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে H- (হাইড্রাইড) অ্যানায়নে (হিলিয়াম-এর বিন্যাস) পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই Na+ ও H- আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে NaH আয়নিক যৌগ সৃষ্টি হয়।

যৌগ: NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৩৩ (ঘ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২১]: M (Na) ও R (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগ (NaCl) ... এর বন্ধন কি একই প্রকৃতির? (NaCl অংশ)

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

M (Na) ধাতু এবং R (Cl) অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত NaCl যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 11Na → 1s22s22p63s1
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Na পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন দান করে Na+ ক্যাটায়নে (Ne-এর কাঠামো) পরিণত হয়।

অপরদিকে, Cl পরমাণু Na কর্তৃক ত্যাগ করা ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে Cl- অ্যানায়নে (Ar-এর কাঠামো) পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই Na+ ও Cl- বিপরীত আয়নদ্বয়ের মাঝে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে NaCl আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

যৌগ: KF (পটাশিয়াম ফ্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৪৮ (গ) [ঢাকা বোর্ড ২০২০]: Y (F) এবং Z (K) মৌলদ্বয় দ্বারা যৌগের বন্ধন গঠন চিত্রের মাধ্যমে বর্ণনা কর।
• প্রশ্ন ৬৪ (গ) [সিলেট বোর্ড ২০১৬]: A (K) ও D (F) মৌলের মধ্যে কি ধরনের বন্ধন গঠিত হয়- ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

Y/D (F) অধাতু এবং Z/A (K) ধাতু। এদের দ্বারা গঠিত যৌগ KF-এ আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 19K → 1s22s22p63s23p64s1
• 9F → 1s22s22p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

K পরমাণু তার 4s1 ইলেকট্রনটি ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গন (Ar) এর স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে এবং K+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়।

অপরদিকে, F পরমাণু K কর্তৃক বর্জিত ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne) এর স্থিতিশীল অষ্টক কাঠামো লাভ করে এবং F- অ্যানায়নে পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই K+ ও F- আয়নদ্বয় বিপরীত আধানযুক্ত হওয়ায় পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ শক্তির দ্বারা যুক্ত হয়ে KF আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: Na2O (সোডিয়াম অক্সাইড)

• প্রশ্ন ৫ (গ) [চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২৪]: 'P' (O) ও 'Q' (Na) মৌল দ্বারা গঠিত যৌগের (Na2O) বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৬৫ (গ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০১৬]: উদ্দীপকের A (Na2O) যৌগের উপাদান মৌলসমূহের মধ্যে বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া চিত্রসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

Q/Na (সোডিয়াম) ধাতু এবং P/O (অক্সিজেন) অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত যৌগ Na2O-তে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 11Na → 1s22s22p63s1
• 8O → 1s22s22p4

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Na পরমাণু স্থিতিশীলতার জন্য তার যোজ্যতা স্তরের ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে Na+ ক্যাটায়নে (Ne-এর বিন্যাস) পরিণত হয়। O পরমাণুর অষ্টক পূরণের জন্য ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

তাই, ২টি Na পরমাণু মোট ২টি ইলেকট্রন বর্জন করে (2Na → 2Na+ + 2e-) এবং ১টি O পরমাণু সেই ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে (O + 2e- → O2-) Ne-এর বিন্যাস লাভ করে।

বন্ধন গঠন:

এই সৃষ্ট Na+ ও O2- আয়নসমূহ স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা সংযুক্ত হয়ে Na2O আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: AlCl3 (অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৬৬ (ঘ) [ঢাকা বোর্ড ২০১৫]: 'X' (AlCl3) যৌগটির বন্ধন প্রকৃতি ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

'X' যৌগটি হলো AlCl3। AlCl3 যৌগে Al (অ্যালুমিনিয়াম) ধাতু এবং Cl (ক্লোরিন) অধাতু। এদের মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 13Al → 1s22s22p63s23p1
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

AlCl3 যৌগ গঠনের জন্য Al পরমাণু তার বাইরের স্তর থেকে ৩টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Al3+ ক্যাটায়ন গঠন করে এবং নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne) এর ইলেকট্রনীয় কাঠামো অর্জন করে।

অপরদিকে, ৩টি Cl পরমাণু Al পরমাণু কর্তৃক বর্জিত ৩টি ইলেকট্রন (প্রতিটি ১টি করে) গ্রহণ করে ৩টি ক্লোরাইড আয়ন (Cl-) গঠন করে, যা নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গন (Ar) এর ইলেকট্রনীয় কাঠামোর অনুরূপ।

বন্ধন গঠন:

এই Al3+ আয়ন এবং ৩টি Cl- আয়নের মধ্যে সৃষ্ট স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল উভয়ের মধ্যে আয়নিক বন্ধনের সৃষ্টি করে।

যৌগ: CaS (ক্যালসিয়াম সালফাইড)

• প্রশ্ন ১২ (গ) [যশোর বোর্ড ২০২৩]: A (Ca) ও B (S) এর মধ্যে কোন ধরনের বন্ধন গঠিত হবে? বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

A মৌলটি ক্যালসিয়াম (Ca) এবং B মৌলটি সালফার (S)। Ca ধাতু এবং S অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত CaS যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 20Ca → 1s22s22p63s23p64s2
• 16S → 1s22s22p63s23p4

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Ca-এর যোজ্যতা স্তরে ২টি এবং S-এর যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে। Ca পরমাণু ২টি ইলেকট্রন দান করে Ca2+ ক্যাটায়নে (Ca → Ca2+ + 2e-) পরিণত হয়।

অপরদিকে, S পরমাণু Ca কর্তৃক বর্জিত সেই ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে S2- অ্যানায়নে (S + 2e- → S2-) পরিণত হয়। উভয় আয়নই Ar-এর স্থিতিশীল বিন্যাস লাভ করে।

বন্ধন গঠন:

এই Ca2+ ও S2- আয়নদ্বয় পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে CaS আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: MgO (ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড)

• প্রশ্ন ৪৩ (ঘ) [বরিশাল বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের 'X' (MgO) যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ভিন্ন- বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ৭৪ (ঘ) [সরকারি প্রমথ নাথ বালিকা উচ্চ বিদ্যালয়, রাজশাহী]: Y (O) মৌলটি ... আয়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে- বিশ্লেষণ কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

'X' যৌগটি হলো MgO (ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড)। Mg ধাতু এবং O অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত MgO যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 12Mg → 1s22s22p63s2
• 8O → 1s22s22p4

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Mg পরমাণুর অষ্টক পূরণের জন্য ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করা প্রয়োজন, এবং O পরমাণুর অষ্টক পূরণের জন্য ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

Mg পরমাণু ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Mg2+ ক্যাটায়নে পরিণত হয়। O পরমাণু সেই ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O2- অ্যানায়নে পরিণত হয়। উভয় আয়নই Ne-এর স্থিতিশীল বিন্যাস লাভ করে।

বন্ধন গঠন:

এই বিপরীতধর্মী ক্যাটায়ন (Mg2+) ও অ্যানায়ন (O2-) স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা MgO আয়নিক যৌগ গঠন করে।

যৌগ: LiCl (লিথিয়াম ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ২৮ (ঘ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২]: MR (LiCl) এবং QQ (F2) মৌলের মধ্যে বন্ধন কি একই প্রকৃতির? (LiCl অংশ)

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

M মৌলটি লিথিয়াম (Li) এবং R মৌলটি ক্লোরিন (Cl)। Li ধাতু এবং Cl অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত LiCl যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 3Li → 1s22s1
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন গঠন:

Li পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ১টি মাত্র ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Li+ ক্যাটায়নে (He-এর বিন্যাস) পরিণত হয়।

অপরদিকে, Cl পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৭টি ইলেকট্রন আছে। Cl পরমাণু Li কর্তৃক ত্যাগ করা ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে Cl- অ্যানায়নে (Ar-এর বিন্যাস) পরিণত হয়।

বন্ধন গঠন:

এই Li+ ও Cl- আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে LiCl আয়নিক যৌগ সৃষ্টি হয়।

বিশেষ প্রশ্ন: গ্রুপ ১ বনাম গ্রুপ ১৭

• প্রশ্ন ৬৩ (ঘ) [যশোর বোর্ড ২০১৬]: উল্লিখিত গ্রুপ দুটির (গ্রুপ ১ ও গ্রুপ ১৭) একটি গ্রুপের মৌল আয়নিক ও অপর গ্রুপের মৌল আয়নিক ও সমযোজী উভয় ধরনের বন্ধন গঠন করে- মতামত বিশ্লেষণ কর।

মতামত:

উদ্দীপকের গ্রুপ ১-এর মৌলগুলো (Li, Na, K) শুধু আয়নিক বন্ধন গঠন করে এবং গ্রুপ ১৭-এর মৌলগুলো (F, Cl, Br) আয়নিক ও সমযোজী উভয় ধরনের বন্ধন গঠন করে।

গ্রুপ ১ (শুধু আয়নিক):

এই গ্রুপের মৌলগুলোর সর্বশেষ স্তরে ১টি মাত্র ইলেকট্রন থাকে (যেমন, Na → ...3s1)। এরা স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য সহজেই এই ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক ক্যাটায়ন গঠন করে। এই ক্যাটায়ন অধাতুর অ্যানায়নের সাথে যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ (যেমন NaCl, Na2O) গঠন করে। এরা ইলেকট্রন শেয়ার করে না।

গ্রুপ ১৭ (আয়নিক ও সমযোজী):

এই গ্রুপের মৌলগুলোর সর্বশেষ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে (যেমন, F → ...2p5)।

• আয়নিক: স্থিতিশীলতার জন্য এরা ধাতু থেকে ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে F- বা Cl- অ্যানায়ন গঠন করতে পারে এবং আয়নিক যৌগ (যেমন NaF) গঠন করে।
• সমযোজী: এরা অপর অধাতব মৌলের সাথে (এমনকি নিজেদের সাথেও) ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী যৌগ (যেমন HCl, Cl2) গঠন করতে পারে।

উপসংহার:

সুতরাং, গ্রুপ ১-এর মৌলগুলো কেবল আয়নিক এবং গ্রুপ ১৭-এর মৌলগুলো আয়নিক ও সমযোজী উভয় ধরনের বন্ধন গঠন করতে পারে।

🧬 অংশ ২: সমযোজী বন্ধন গঠন

মূল ধারণা:

দুটি **অধাতু** পরমাণুর মধ্যে **ইলেকট্রন শেয়ারের** মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। উভয় পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন জোড় শেয়ার করে পরস্পরের নিউক্লিয়াসের মাধ্যমে আকর্ষণ করে এবং স্থিতিশীলতা (অষ্টক বা দুই-এর নিয়ম) অর্জন করে।

যৌগ: NH3 (অ্যামোনিয়া)

• প্রশ্ন ১ (ঘ) [ঢাকা বোর্ড ২০২৪]: 'X' (H) এবং 'Y' (N) দ্বারা গঠিত যৌগটির (NH3) বন্ধন গঠনসহ ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৩৪ (গ) [যশোর বোর্ড ২০২১]: ML3 (NH3) এর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া চিত্রসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

উদ্দীপকের X (H) ও Y (N) [বা M(N) ও L(H)] মৌলদ্বয় অধাতব পরমাণু। এদের দ্বারা গঠিত যৌগ NH3 (অ্যামোনিয়া)। দুটি অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৫৭, ১৮২]

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 7N → 1s22s22p3 (যোজ্যতা স্তরে ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন: 2px12py12pz1)
• 1H → 1s1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

N-এর যোজনী স্তরে ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। N-পরমাণু তার ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন ৩টি H পরমাণুর 1s1 অরবিটালের ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৫৭, ১৮২]

বন্ধন গঠন:

এর মাধ্যমে তিনটি N-H সমযোজী একক বন্ধন গঠিত হয় এবং NH3 অণু তৈরি হয়। বন্ধন গঠনের ফলে N পরমাণু অষ্টক পূর্ণ করে এবং প্রতিটি H পরমাণু দুই-এর নিয়ম পূর্ণ করে স্থিতিশীলতা অর্জন করে।

যৌগ: O2 (অক্সিজেন)

• প্রশ্ন ৪ (গ) [কুমিল্লা বোর্ড ২০২৪]: D2 (O2) এর বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ২৯ (গ) [ঢাকা বোর্ড ২০২১]: A (O) মৌলটি দ্বি-পরমাণুক অণু গঠন করে- ডায়াগ্রামসহ দেখাও।
• প্রশ্ন ৩১ (ঘ) [ঢাকা বোর্ড ২০২১]: দৃশ্য-১ এ (a) (O2) ... সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা ভিন্ন- চিত্রসহ বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ৭৪ (ঘ) [সরকারি প্রমথ নাথ বালিকা উচ্চ বিদ্যালয়, রাজশাহী]: Y (O) মৌলটি সমযোজী ... বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে- বিশ্লেষণ কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

O2 অণুতে দুটি অক্সিজেন (O) অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী দ্বিবন্ধন (O=O) গঠন করে।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 8O → 1s22s22p4

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

O-এর যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে এবং নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন (Ne) অপেক্ষা ২টি ইলেকট্রন কম আছে। অর্থাৎ অষ্টক পূরণের জন্য ২টি ইলেকট্রন ঘাটতি থাকে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৫৯, ১৭৯, ২০৮]

বন্ধন গঠন:

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য দুটি O পরমাণু প্রত্যেকে ২টি করে ইলেকট্রন (মোট ২ জোড়া) শেয়ার করে। এই ২ জোড়া (মোট ৪টি) শেয়ারকৃত ইলেকট্রন দ্বারা O2 অণুতে একটি সমযোজী দ্বিবন্ধন গঠিত হয় এবং উভয় পরমাণু অষ্টক পূর্ণ করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৫৯, ১৭৯]

যৌগ: N2 (নাইট্রোজেন)

• প্রশ্ন ৩১ (ঘ) [ঢাকা বোর্ড ২০২১]: দৃশ্য-১ এ ... (b) (N2) সমযোজী যৌগ হলেও সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা ভিন্ন- চিত্রসহ বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ৩৬ (গ) [কুমিল্লা বোর্ড ২০২১]: X2 (N2) অণুর বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৬৯ (গ) [আইডিয়াল স্কুল অ্যান্ড কলেজ, মতিঝিল, ঢাকা]: L2 (N2) অণুর বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৭১ (গ) [হলি ক্রস উচ্চ বালিকা বিদ্যালয়, ঢাকা]: মৌলিক পদার্থগুলোর (N2) বন্ধন গঠন চিত্রসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

N2 অণুতে দুটি নাইট্রোজেন (N) অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী ত্রিবন্ধন (N≡N) গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 7N → 1s22s22p3

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

প্রতিটি N পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রন আছে এবং অষ্টক পূরণের জন্য ৩টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

বন্ধন গঠন:

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য দুটি N-পরমাণু একত্রিত হয়ে উভয়েই ৩টি করে ইলেকট্রন (মোট ৩ জোড়া) শেয়ার করে। এই ৩ জোড়া শেয়ারকৃত ইলেকট্রন দ্বারা N2 অণুতে একটি সমযোজী ত্রিবন্ধন গঠিত হয় এবং উভয় পরমাণুই অষ্টক পূর্ণ করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৮০, ১৮৩, ২০৫, ২০৬]

যৌগ: Cl2 (ক্লোরিন)

• প্রশ্ন ১৫ (ঘ) [সিলেট বোর্ড ২০২৩]: A (Cl) মৌলটি ... সমযোজী বন্ধন গঠন করে-বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ১৬ (গ) [সিলেট বোর্ড ২০২৩]: Y (Cl) মৌলের অণুর (Cl2) বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রাম চিত্রসহ বর্ণনা কর।
• প্রশ্ন ৭৯ (গ) [ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল ও কলেজ, রংপুর]: Y2 (Cl2) অণুর বন্ধন কাঠামো চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

Cl2 অণুতে দুটি ক্লোরিন (Cl) অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী একক বন্ধন (Cl-Cl) গঠন করে।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

Cl-এর শেষ কক্ষপথে ৭টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে অষ্টক পূরণের জন্য এর ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। [PDF পৃষ্ঠা: ১৬৮, ২১০-২১১]

বন্ধন গঠন:

এক্ষেত্রে দুটি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু পরস্পর ১টি করে ইলেকট্রন (মোট ১ জোড়া) শেয়ার করে নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ar-এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে এবং Cl2 অণু গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৬৮, ২১১]

যৌগ: F2 (ফ্লোরিন) ও H2 (হাইড্রোজেন)

• প্রশ্ন ২৮ (ঘ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২]: QQ (F2) মৌলের মধ্যে বন্ধন কি প্রকৃতির? (F₂ অংশ)
• প্রশ্ন ৩৩ (ঘ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২১]: ... Q2 (F2) অণুর মধ্যে বন্ধন কি একই প্রকৃতির? (F₂ অংশ)
• প্রশ্ন ৬৭ (গ) [সিলেট বোর্ড ২০১৫]: 'Y' (F) মৌলটির দ্বিপরমাণুক অণু গঠনে রাসায়নিক বন্ধন প্রক্রিয়া বর্ণনা কর।
• প্রশ্ন ৭১ (গ) [হলি ক্রস উচ্চ বালিকা বিদ্যালয়, ঢাকা]: মৌলিক পদার্থগুলোর (H2) বন্ধন গঠন চিত্রসহ বর্ণনা কর।

F2 (ফ্লোরিন):

• বন্ধন: F2 অণুতে দুটি F (অধাতু) পরমাণুর মধ্যে সমযোজী একক বন্ধন (F-F) গঠিত হয়।
• ইলেকট্রন বিন্যাস: 9F → 1s22s22p5
• গঠন প্রক্রিয়া: প্রতিটি F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে (১টি বিজোড়)। অষ্টক পূরণের জন্য উভয় পরমাণু ১টি করে অযুগ্ম ইলেকট্রন শেয়ার করে F2 অণু গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৭৮, ১৮১, ২০৪]

H2 (হাইড্রোজেন):

• বন্ধন: H2 অণুতে দুটি H (অধাতু) পরমাণুর মধ্যে সমযোজী একক বন্ধন (H-H) গঠিত হয়।
• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1H → 1s1
• গঠন প্রক্রিয়া: প্রতিটি H পরমাণুর স্থিতিশীলতার জন্য ২টি ইলেকট্রন (দুই-এর নিয়ম) প্রয়োজন। তাই, দুটি H পরমাণু পরস্পর ১টি করে ইলেকট্রন (১ জোড়া) শেয়ার করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস He-এর বিন্যাস লাভ করে H2 অণু গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ২০৬]

যৌগ: HF (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড) ও HCl (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৮ (গ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২৪]: উদ্দীপকের A (H) এবং C (F) মৌলের মধ্যে কোন ধরনের বন্ধন ঘটে? ডট ও ক্রস চিহ্ন দ্বারা ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৪৫ (গ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের A (H) ও B (Cl) মৌলের মধ্যে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হয়? ডায়াগ্রামসহ ব্যাখ্যা কর।

HF (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড):

• বন্ধন: H ও F উভয়ই অধাতু। HF যৌগে সমযোজী একক বন্ধন (H-F) গঠিত হয়। [PDF পৃষ্ঠা: ১৬২]
• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1H → 1s1; 9F → 1s22s22p5
• গঠন প্রক্রিয়া: H-এর ১টি ইলেকট্রন এবং F-এর যোজ্যতা স্তরের ১টি বিজোড় ইলেকট্রন পরস্পরের সাথে শেয়ার করে। এর ফলে H পরমাণু দুই-এর নিয়ম এবং F পরমাণু অষ্টক নিয়ম পূর্ণ করে HF যৌগ গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৬২]

HCl (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড):

• বন্ধন: H ও Cl উভয়ই অধাতু। HCl যৌগে সমযোজী একক বন্ধন (H-Cl) গঠিত হয়।
• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1H → 1s1; 17Cl → 1s22s22p63s23p5
• গঠন প্রক্রিয়া: H পরমাণুর ১টি ইলেকট্রন এবং Cl পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ১টি বিজোড় ইলেকট্রন পরস্পরের সাথে শেয়ার করে। এর ফলে H পরমাণু দুই-এর নিয়ম (He-এর বিন্যাস) এবং Cl পরমাণু অষ্টক নিয়ম (Ar-এর বিন্যাস) পূর্ণ করে HCl যৌগটি গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৮৯]

যৌগ: CO2 (কার্বন ডাইঅক্সাইড)

• প্রশ্ন ২০ (গ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২২]: PQ2 (CO2) যৌগে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান? ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৩৮ (গ) [চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের 'A' (CO2) যৌগের বন্ধন গঠন চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৪৩ (ঘ) [বরিশাল বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের 'Y' (CO2) যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ভিন্ন- বিশ্লেষণ কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

CO2 যৌগে C (কার্বন) ও O (অক্সিজেন) উভয়ই অধাতু। এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। [PDF পৃষ্ঠা: ১৭১, ১৮৫, ১৮৮]

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 6C → 1s22s22p2
• 8O → 1s22s22p4

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

CO2 যৌগ গঠনের সময় পরমাণুগুলোর পক্ষে ইলেকট্রন ত্যাগ করা সম্ভব নয়, তাই উভয় পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ার করে। একটি C পরমাণুর ৪টি যোজ্যতা ইলেকট্রন ২টি O পরমাণুর সাথে (প্রতিটি O ২টি করে) শেয়ার করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৭১, ১৮৫]

বন্ধন গঠন:

CO2 অণুতে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু C পরমাণুর সাথে সমযোজী দ্বিবন্ধনে (O=C=O) যুক্ত থাকে।

যৌগ: CCl4 (কার্বন টেট্রাক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৪২ (ঘ) [সিলেট বোর্ড ২০২১]: M (C) ও N (Cl) মৌল দ্বারা গঠিত (CCl4) যৌগের চিত্র এঁকে মুক্ত জোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা হিসাব কর।
• প্রশ্ন ৫৪ (গ) [যশোর বোর্ড ২০১৯]: 'P' (C) এবং 'R' (Cl) মৌলদ্বয়ের মধ্যে বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৫৮ (গ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০১৯]: উদ্দীপকে A (C) ও D (Cl) মৌলদ্বয়ের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়ার চিত্রসহ বর্ণনা দাও।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

CCl4 যৌগে C (কার্বন) ও Cl (ক্লোরিন) উভয়ই অধাতু। এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। [PDF পৃষ্ঠা: ১৮৭, ১৯৬, ১৯৮]

ইলেকট্রন বিন্যাস (উত্তেজিত):

• C* (6) → 1s22s12px12py12pz1
• Cl (17) → 1s22s22p63s23px23py23pz1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

উত্তেজিত C পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৪টি বিজোড় ইলেকট্রন এবং Cl-এর সর্বশেষ স্তরে ১টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। ১টি C পরমাণু ৪টি Cl পরমাণুর ১টি করে বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে ৪টি ইলেকট্রন শেয়ার করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯৬]

বন্ধন গঠন:

এর মাধ্যমে ৪টি C-Cl সমযোজী একক বন্ধন তৈরি হয়ে CCl4 যৌগ গঠিত হয়।

মুক্ত ও বন্ধন জোড় (প্রশ্ন ৪২):

• বন্ধন জোড়: ৪টি C-Cl বন্ধন রয়েছে, তাই বন্ধন জোড় ইলেকট্রন ৪ জোড়া।
• মুক্ত জোড়: কেন্দ্রীয় C পরমাণুতে কোনো মুক্তজোড় নেই। কিন্তু ৪টি Cl পরমাণুর প্রতিটিতে ৩ জোড়া করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। মোট মুক্ত জোড় ইলেকট্রন $3 \times 4 = 12$ জোড়া। [PDF পৃষ্ঠা: ১৮৭]

যৌগ: CH4 (মিথেন)

• প্রশ্ন ৭৫ (গ) [মাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক শিক্ষা বোর্ড, যশোর (বোর)]: (i) নম্বর যৌগটির (CH4) বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

(i) নম্বর যৌগটি মিথেন (CH4)। C (কার্বন) ও H (হাইড্রোজেন) উভয়ই অধাতু হওয়ায় CH4 যৌগে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। [PDF পৃষ্ঠা: ২০৮]

ইলেকট্রন বিন্যাস (উত্তেজিত):

• C* (6) → 1s22s12px12py12pz1
• H (1) → 1s1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

উত্তেজিত C পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৪টি বিজোড় ইলেকট্রন এবং H-এর সর্বশেষ স্তরে ১টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। [PDF পৃষ্ঠা: ২০৮]

বন্ধন গঠন:

১টি C পরমাণু ৪টি H পরমাণুর সাথে ৪টি ইলেকট্রন শেয়ার করে ৪টি C-H সমযোজী একক বন্ধন তৈরির মাধ্যমে CH4 যৌগ গঠন করে।

যৌগ: H2O (পানি)

• প্রশ্ন ৪৬ (খ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০২১]: পানির আণবিক গঠন ব্যাখ্যা কর।
• প্রশ্ন ৭৪ (ঘ) [সরকারি প্রমথ নাথ বালিকা উচ্চ বিদ্যালয়, রাজশাহী]: Y (O) মৌলটি সমযোজী ... বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে- বিশ্লেষণ কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

পানির অণু (H2O) হাইড্রোজেন (H) ও অক্সিজেন (O) পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। উভয়ই অধাতু হওয়ায় এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 1H → 1s1
• 8O → 1s22s22px22py12pz1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

O পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ২টি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে।

বন্ধন গঠন:

এই ২টি বিজোড় ইলেকট্রন ২টি H পরমাণুর 1s1 ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে। এভাবে ২টি O-H সমযোজী একক বন্ধন গঠনের মাধ্যমে পানির অণু (H2O) গঠিত হয়। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯০]

যৌগ: PCl3 (ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৪৬ (গ) [দিনাজপুর বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের A (PCl3) যৌগে অষ্টক নিয়মের প্রয়োগ দেখাও।
• প্রশ্ন ৫৬ (গ) [সিলেট বোর্ড ২০১৯]: DE3 (PCl3) অণুর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

PCl3 যৌগে P (ফসফরাস) ও Cl (ক্লোরিন) উভয়ই অধাতু। এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 15P → 1s22s22p63s23px13py13pz1
• 17Cl → 1s22s22p63s23px23py23pz1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

P-এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন এবং Cl-এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ১টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে।

বন্ধন গঠন:

১টি P পরমাণু ৩টি Cl পরমাণুর সাথে ৩টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে ৩টি P-Cl সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে। এর ফলে উভয় পরমাণুই সর্বশেষ কক্ষপথে ৮টি ইলেকট্রন অর্জনের মাধ্যমে অষ্টক নিয়ম পূর্ণ করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯০, ১৯৭]

যৌগ: SCl2 (সালফার ডাইক্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৫০ (গ) [চট্টগ্রাম বোর্ড ২০২০]: A (S) এবং B (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগের (SCl2) বন্ধন গঠন ডায়াগ্রামের মাধ্যমে ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

A মৌলটি সালফার (S) এবং B মৌলটি ক্লোরিন (Cl)। S ও Cl উভয়ই অধাতু। এদের দ্বারা গঠিত যৌগ SCl2-তে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯৩]

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 16S → 1s22s22p63s23p4
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

S-এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন (২টি বিজোড়) এবং Cl-এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন (১টি বিজোড়) বিদ্যমান। অষ্টক পূরণের জন্য S-এর ২টি ইলেকট্রন এবং Cl-এর ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

বন্ধন গঠন:

১টি S পরমাণু ২টি Cl পরমাণুর প্রত্যেকের সাথে ১টি করে মোট ২টি ইলেকট্রন শেয়ার করে ২টি S-Cl সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে। এর মাধ্যমে SCl2 সমযোজী যৌগ গঠিত হয় এবং সকল পরমাণুর অষ্টক পূর্ণ হয়। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯৩]

যৌগ: PF3 (ফসফরাস ট্রাইফ্লোরাইড)

• প্রশ্ন ৪৭ (ঘ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২১]: ZX3 (PF3) যৌগের বন্ধন প্রকৃতি বিশ্লেষণ কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

Z মৌলটি ফসফরাস (P) এবং X মৌলটি ফ্লোরিন (F)। PF3 যৌগে P ও F উভয়ই অধাতু, তাই এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯০]

ইলেকট্রন বিন্যাস:

• 15P → 1s22s22p63s23px13py13pz1
• 9F → 1s22s22px22py22pz1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

P পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ৩টি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে।

বন্ধন গঠন:

১টি P পরমাণু ৩টি F পরমাণুর (যাদের প্রতিটির ১টি করে বিজোড় ইলেকট্রন আছে) সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে ৩টি P-F সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে PF3 অণু গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯১]

যৌগ: BeCl2 (বেরিলিয়াম ক্লোরাইড) - অষ্টক অসম্পূর্ণ

• প্রশ্ন ২৪ (গ) [সিলেট বোর্ড ২০২২]: A (Be) ও C (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগের (BeCl2) বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামের সাহায্যে ব্যাখ্যা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

A (Be) ও C (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগ BeCl2। Be-এর উচ্চ আয়নীকরণ শক্তি ও ক্ষুদ্র আকারের কারণে এটি ক্যাটায়ন গঠন না করে Cl-এর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। [PDF পৃষ্ঠা: ১৭৪]

ইলেকট্রন বিন্যাস (উত্তেজিত):

• 4Be* → 1s22s12px1
• 17Cl → 1s22s22p63s23p5 (১টি বিজোড় ইলেকট্রন)

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

উত্তেজিত Be পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ২টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে।

বন্ধন গঠন:

Be পরমাণুর ২টি বিজোড় ইলেকট্রন ২টি Cl পরমাণুর ২টি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে ২টি Be-Cl সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে। (এই যৌগে কেন্দ্রীয় Be পরমাণু অষ্টক নিয়ম মানে না)। [PDF পৃষ্ঠা: ১৭৪]

যৌগ: SF6 (সালফার হেক্সাফ্লোরাইড) - অষ্টক সম্প্রসারিত

• প্রশ্ন ৫২ (গ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২০]: TR6 (SF6) যৌগে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান? চিত্রসহ বর্ণনা কর।

যৌগ পরিচিতি ও বন্ধনের ধরণ:

T মৌলটি সালফার (S) এবং R মৌলটি ফ্লোরিন (F)। TR6 যৌগটি SF6। S ও F উভয়ই অধাতু, তাই যৌগটিতে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯৪]

ইলেকট্রন বিন্যাস (উত্তেজিত):

• S* (16) → 1s22s22p63s13px13py13pz13dxy13dyz1
• F (9) → 1s22s22px22py22pz1

ইলেকট্রন শেয়ারিং প্রক্রিয়া:

উত্তেজিত অবস্থায় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৬টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকে। F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ১টি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে।

বন্ধন গঠন:

১টি S পরমাণু ৬টি F পরমাণুর সাথে ৬টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে ৬টি S-F সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে SF6 যৌগ সৃষ্টি করে। (এই যৌগে কেন্দ্রীয় S পরমাণুর ১২টি ইলেকট্রন হওয়ায় এটি অষ্টক সম্প্রসারণের উদাহরণ)। [PDF পৃষ্ঠা: ১৯৪]

বিশেষ প্রশ্ন: তুলনামূলক (আয়নিক বনাম সমযোজী)

• প্রশ্ন ২৮ (ঘ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২২]: MR (LiCl) এবং QQ (F2) মৌলের মধ্যে বন্ধন কি একই প্রকৃতির?
• প্রশ্ন ৩৩ (ঘ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২১]: M (Na) ও R (Cl) দ্বারা গঠিত যৌগ (NaCl) এবং Q2 (F2) অণুর মধ্যে বন্ধন কি একই প্রকৃতির?
• প্রশ্ন ৪৩ (ঘ) [বরিশাল বোর্ড ২০২১]: উদ্দীপকের 'X' (MgO) ও 'Y' (CO2) যৌগের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ভিন্ন- বিশ্লেষণ কর।
• প্রশ্ন ৪৭ (ঘ) [ময়মনসিংহ বোর্ড ২০২১]: YX2 (MgF2) ও ZX3 (PF3) যৌগগুলোর মধ্যে একই ধরনের বন্ধন কি-না?
• প্রশ্ন ৪৯ (ঘ) [রাজশাহী বোর্ড ২০২০]: G (Cl) আয়নিক ও সমযোজী উভয় ধরনের যৌগ গঠন করলেও E (Si) কেবলমাত্র এক ধরনের যৌগ গঠন করে- বিশ্লেষণ কর।

বিশ্লেষণ (সমন্বিত):

এই প্রশ্নগুলোতে আয়নিক ও সমযোজী বন্ধনের মধ্যে তুলনা করতে বলা হয়েছে। উত্তর লেখার সময় উভয় যৌগের গঠন প্রক্রিয়া (উপরে বিস্তারিতভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে) বর্ণনা করে নিচের উপসংহারটি যুক্ত করতে হবে:

উপসংহার: দেখা যাচ্ছে যে, একটি যৌগ (যেমন LiCl, NaCl, MgO, MgF2) ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে (ধাতু ও অধাতুর মধ্যে) আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

অপর যৌগটি (যেমন F2, CO2, PF3, Si-এর যৌগ) ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে (দুটি অধাতুর মধ্যে) সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

যেহেতু একটি বন্ধন ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে এবং অন্যটি শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয়, তাই যৌগ দুটির বন্ধন প্রকৃতি একই নয়, বরং সম্পূর্ণ ভিন্ন।

(প্রশ্ন ৪৯ এর জন্য বিশেষ দ্রষ্টব্য: Cl অধাতু হওয়ায় ধাতু (যেমন Na) থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নিক যৌগ (NaCl) গঠন করতে পারে এবং অধাতু (যেমন H) এর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী যৌগ (HCl) গঠন করতে পারে। কিন্তু Si (অর্ধধাতু) এর যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকায় এটি ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ না করে শুধুমাত্র ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী যৌগ (যেমন SiO2) গঠন করে।)