মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা MCQ | সকল বোর্ড প্রশ্ন।

byMd Naim Rahaman November 07, 2025
অধ্যায় ০৬: মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা (MCQ হ্যান্ডনোট)

অধ্যায় ০৬: মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

MCQ হ্যান্ডনোট (গাণিতিক ব্যাখ্যাসহ)

টাইপ ১: মোল, ভর এবং অণু/পরমাণুর সংখ্যার হিসাব

মূল ধারণা

  • মোল সংখ্যা (n) = গ্রামে ভর (w) / আণবিক বা পারমাণবিক ভর (M)
  • অণু/পরমাণু/আয়নের সংখ্যা = মোল সংখ্যা (n) × 6.023 × 1023
  • ১ মোল পরমাণুর ভর = পারমাণবিক ভর (গ্রাম এককে)
  • ১ মোল অণুর ভর = আণবিক ভর (গ্রাম এককে)

  1. 1. 27 gm পানিতে কত মোল পানি বিদ্যমান? [ঢা. বো. '২৪]

    (ক) 0.5 (খ) 1 (গ) 1.5 (ঘ) 2

    উত্তর: (গ) 1.5

    ব্যাখ্যা: পানির (H2O) আণবিক ভর (M) = (1 × 2) + 16 = 18 g/mol. মোল (n) = ভর (w) / আণবিক ভর (M) = 27 g / 18 g/mol = 1.5 mol.

  2. 2. 4g ক্যালসিয়ামে কত মোল হয়? [কু. বো. '২০]

    (ক) 0.1 (খ) 0.5 (গ) 5 (ঘ) 10

    উত্তর: (ক) 0.1

    ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম (Ca) এর পারমাণবিক ভর (M) = 40 g/mol. মোল (n) = w / M = 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol.

  3. 3. অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যার মান কত? [ব. বো. '১৬]

    (ক) 6.2 × 10-23 (খ) 6.02 × 10-23 (গ) 6.02 × 1023 (ঘ) 6.2 × 1023

    উত্তর: (গ) 6.02 × 1023

    ব্যাখ্যা: এটি একটি ধ্রুবক সংখ্যা, যা ১ মোল পদার্থে কণার সংখ্যা বোঝায়।

  4. 4. 18 গ্রাম গ্লুকোজে অণুর সংখ্যা কত? [চ. বো. '১৬]

    (ক) 6.02 × 1023 (খ) 3.01 × 1023 (গ) 6.02 × 1022 (ঘ) 3.01 × 1022

    উত্তর: (গ) 6.02 × 1022

    ব্যাখ্যা: গ্লুকোজ (C6H12O6) এর আণবিক ভর (M) = (12 × 6) + (1 × 12) + (16 × 6) = 180 g/mol. মোল (n) = 18 g / 180 g/mol = 0.1 mol. অণুর সংখ্যা = n × (6.02 × 1023) = 0.1 × (6.02 × 1023) = 6.02 × 1022 টি।

  5. 5. 2 gm খাদ্য লবণে কয়টি অণু আছে? [চ. বো. '১৫]

    (ক) 2.058 × 1022 টি (খ) 2.058 × 1023 টি (গ) 2.58 × 1023 টি (ঘ) 2.58 × 1022 টি

    উত্তর: (ক) 2.058 × 1022 টি

    ব্যাখ্যা: খাদ্য লবণ (NaCl) এর আণবিক ভর (M) = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol. মোল (n) = 2 g / 58.5 g/mol. অণুর সংখ্যা = (2 / 58.5) × (6.02 × 1023) ≈ 2.058 × 1022 টি।

  6. 6. 5g CaCO3-এ কতটি অণু বিদ্যমান? [ঢা. বো. '২২]

    (ক) 3.012 × 1023 (খ) 3.012 × 1022 (গ) 3.012 × 1021 (ঘ) 3.012 × 1020

    উত্তর: (খ) 3.012 × 1022

    ব্যাখ্যা: CaCO3 এর আণবিক ভর (M) = 40 + 12 + (16 × 3) = 100 g/mol. মোল (n) = 5 g / 100 g/mol = 0.05 mol. অণুর সংখ্যা = 0.05 × (6.023 × 1023) = 3.0115 × 1022 টি।

  7. 7. ১ মোল পানির অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা কতটি? [ব. বো. '২৪]

    (ক) 2টি (খ) 6.023 × 1023 টি (গ) 18টি (ঘ) 1.2046 × 1024 টি

    উত্তর: (ঘ) 1.2046 × 1024 টি

    ব্যাখ্যা: ১ মোল পানিতে H2O অণু আছে 6.023 × 1023 টি। প্রতিটি H2O অণুতে H পরমাণু আছে ২টি। সুতরাং, মোট H পরমাণুর সংখ্যা = 2 × (6.023 × 1023) = 1.2046 × 1024 টি।

  8. 8. 2 মোল Ca2+ আয়নে কতটি Ca2+ আয়ন থাকে? [চ. বো. '২২]

    (ক) 6.023 × 1023 (খ) 4.046 × 1023 (গ) 1.204 × 1024 (ঘ) 2.41 × 1024

    উত্তর: (গ) 1.204 × 1024

    ব্যাখ্যা: ১ মোল যেকোনো আয়নে আয়ন থাকে 6.023 × 1023 টি। সুতরাং, ২ মোল Ca2+ আয়নে আয়ন থাকে = 2 × (6.023 × 1023) = 1.2046 × 1024 টি।

  9. 9. 16 গ্রামে কতটি অক্সিজেন অণু ও পরমাণু বিদ্যমান?

    (ক) 3.01 × 1023, 6.02 × 1023 (খ) 6.02 × 1023, 3.01 × 1023 (গ) 6.02 × 1023 (ঘ) 3.01 × 1023

    উত্তর: (ক) 3.01 × 1023, 6.02 × 1023

    ব্যাখ্যা: 1. অণু (O2): O2 এর আণবিক ভর = 32 g/mol. মোল (n) = 16 g / 32 g/mol = 0.5 mol. অণুর সংখ্যা = 0.5 × (6.023 × 1023) = 3.01 × 1023 টি। 2. পরমাণু (O): O এর পারমাণবিক ভর = 16 g/mol. মোল (n) = 16 g / 16 g/mol = 1 mol. পরমাণুর সংখ্যা = 1 × (6.023 × 1023) = 6.02 × 1023 টি।

  10. 10. অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট যৌগে কতটি নাইট্রেট আয়ন আছে?

    (ক) 18.069 × 10-24 টি (খ) 1.8069 × 1024 টি (গ) 18.069 × 1024 টি (ঘ) 1.8069 × 1026 টি

    উত্তর: (খ) 1.8069 × 1024 টি

    ব্যাখ্যা: প্রশ্নটি "১ মোল" অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেট (Al(NO3)3) বোঝাচ্ছে। ১ মোল Al(NO3)3 যৌগে NO3- আয়ন আছে ৩ মোল। সুতরাং, আয়নের সংখ্যা = 3 × (6.023 × 1023) = 1.8069 × 1024 টি।

  11. 11. একটি H2SO4 অণুর ভর কত? [কুমিল্লা জিলা স্কুল]

    (ক) 16.27 × 10-23 g (খ) 0.277 × 10-23 g (গ) 1.627 × 10-22 g (ঘ) 27.7 × 10-23 g

    উত্তর: (ক) 16.27 × 10-23 g

    ব্যাখ্যা: H2SO4 এর আণবিক ভর (M) = 98 g/mol. 6.023 × 1023 টি H2SO4 অণুর ভর = 98 g. ১ টি H2SO4 অণুর ভর = 98 / (6.023 × 1023) ≈ 1.627 × 10-22 g, যা 16.27 × 10-23 g এর সমান।

  12. 13. অক্সিজেনের 0.5 mol সমান কত গ্রাম? [য. বো. '২৩]

    (ক) 32 (খ) 16 (গ) 6 (ঘ) 4

    উত্তর: (খ) 16

    ব্যাখ্যা: অক্সিজেন অণুর (O2) আণবিক ভর (M) = 32 g/mol. ভর (w) = মোল (n) × M = 0.5 × 32 = 16 g.

  13. 15. এক ফোঁটা পানির ভর 0.001 mg হলে, উহাতে পানির অণুর সংখ্যা কত?

    (ক) 3.34 × 1017 (খ) 3.34 × 1016 (গ) 3.34 × 1015 (ঘ) 3.34 × 1018

    উত্তর: (খ) 3.34 × 1016

    ব্যাখ্যা: ভর (w) = 0.001 mg = 0.001 × 10-3 g = 10-6 g. পানির (M) = 18 g/mol. অণুর সংখ্যা = (w / M) × (6.023 × 1023) = (10-6 / 18) × (6.023 × 1023) ≈ 3.34 × 1016 টি।

  14. 16. Na2CO3 এর 6.023 × 1024 টি অণুতে কত মোল?

    (ক) 10 (খ) 1.0 (গ) 0.5 (ঘ) 0.1

    উত্তর: (ক) 10

    ব্যাখ্যা: মোল (n) = অণুর সংখ্যা / NA = (6.023 × 1024) / (6.023 × 1023) = 10 mol.

  15. 17. 2 মোল অক্সিজেন-

    i. 32g ii. 2 × 6.02 × 1023 টি অণু iii. 64g

    নিচের কোনটি সঠিক? (গ) ii ও iii

    ব্যাখ্যা: অক্সিজেন (O2) এর M = 32 g/mol. (i) 1 মোল O2 = 32 g. (ii) 2 মোল O2 = 2 × NA টি অণু। (iii) 2 মোল O2 = 2 × 32 = 64 g. সুতরাং ii ও iii সঠিক।

  16. 18. উল্লিখিত বিক্রিয়ক পদার্থে (10 গ্রাম CaCO3) পরমাণুর সংখ্যা কত? [ব. বো. '২০]

    (ক) 3.011 × 1023 (খ) 6.023 × 1023 (গ) 6.023 × 1022 (ঘ) 8.604 × 1022

    উত্তর: (ক) 3.011 × 1023

    ব্যাখ্যা: CaCO3 এর M = 100 g/mol. 10 g CaCO3 = 0.1 মোল। ১ টি CaCO3 অণুতে পরমাণু আছে = 1 (Ca) + 1 (C) + 3 (O) = 5 টি। 0.1 মোল CaCO3 তে অণু আছে = 0.1 × NA টি। 0.1 মোল CaCO3 তে পরমাণু আছে = 5 × (0.1 × NA) = 0.5 × (6.023 × 1023) = 3.011 × 1023 টি।

  17. 31. 3.01 × 1023 টি অক্সিজেন পরমাণুর ভর কত?

    (ক) 32 g (খ) 16 g (গ) 3.01 × 1023 g (ঘ) 8 g

    উত্তর: (ঘ) 8 g

    ব্যাখ্যা: 6.023 × 1023 টি অক্সিজেন পরমাণুর (O) ভর = 16 g. 3.01 × 1023 টি (প্রায় অর্ধেক) পরমাণুর ভর = 16 / 2 = 8 g.

  18. 32. একটি পাত্রের পানিতে H2 পরমাণুর সংখ্যা 3.02 × 1024 হলে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা কত?

    (ক) 1.505 × 1024 (খ) 3.01 × 1024 (গ) 6.02 × 1023 (ঘ) 2.5 × 1023

    উত্তর: (ক) 1.505 × 1024

    ব্যাখ্যা: পানিতে (H2O), H ও O পরমাণুর অনুপাত 2:1. সুতরাং, অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হবে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার অর্ধেক। O পরমাণুর সংখ্যা = (3.02 × 1024) / 2 = 1.51 × 1024 টি।

টাইপ ২: গ্যাসের মোলার আয়তন (STP)

মূল ধারণা

  • প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP: 0°C ও 1 atm) ১ মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার (L)।
  • মোল (n) = STP-তে আয়তন (L) / 22.4 (L)
  • ভর (w) = (M × V) / 22.4 (STP-তে)
  • ঘনত্ব (g/L) = আণবিক ভর (M) / 22.4 (L)

  1. 19. প্রমাণ অবস্থায় 'X' গ্যাসটির (CO2) ঘনত্ব কত গ্রাম/লিটার?

    (ক) 0.63 (খ) 1.25 (গ) 1.96 (ঘ) 2.50

    উত্তর: (গ) 1.96

    ব্যাখ্যা: CO2 এর আণবিক ভর (M) = 44 g/mol. STP-তে, 1 মোল (44 g) CO2 এর আয়তন 22.4 L. ঘনত্ব = ভর / আয়তন = 44 g / 22.4 L = 1.96 g/L.

  2. 22. প্রমাণ অবস্থায় 5 গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন কত লিটার? [কু. বো. '২৩]

    (ক) 22.4 (খ) 56 (গ) 112 (ঘ) 122

    উত্তর: (খ) 56

    ব্যাখ্যা: হাইড্রোজেন (H2) এর M = 2 g/mol. STP-তে, 2 g H2 এর আয়তন = 22.4 L. STP-তে, 5 g H2 এর আয়তন = (22.4 / 2) × 5 L = 56 L.

  3. 23. আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 60 g SO2 এর আয়তন কত? [ম. বো. '২২]

    (ক) 21 লিটার (খ) 22 লিটার (গ) 23 লিটার (ঘ) 25 লিটার

    উত্তর: (ক) 21 লিটার

    ব্যাখ্যা: SO2 এর M = 32 + (16 × 2) = 64 g/mol. STP-তে, 64 g SO2 এর আয়তন = 22.4 L. STP-তে, 60 g SO2 এর আয়তন = (22.4 / 64) × 60 L = 21 L.

  4. 24. STP তে 5 gm কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাসের আয়তন কত? [চ. বো. '১৯]

    (ক) 2.55 L (খ) 2.95 L (গ) 4 L (ঘ) 4.48 L

    উত্তর: (ক) 2.55 L

    ব্যাখ্যা: CO2 এর M = 44 g/mol. STP-তে, 44 g CO2 এর আয়তন = 22.4 L. STP-তে, 5 g CO2 এর আয়তন = (22.4 / 44) × 5 L ≈ 2.55 L.

  5. 25. STP-তে 10 gm অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন কত? [ব. বো. '২৩]

    (ক) 22400 ml (খ) 17 ml (গ) 13.176 ml (ঘ) 11.76 ml

    উত্তর: (13.176 L হবে)

    ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া (NH3) এর M = 17 g/mol. STP-তে, 17 g NH3 এর আয়তন = 22.4 L. STP-তে, 10 g NH3 এর আয়তন = (22.4 / 17) × 10 L ≈ 13.176 L. (প্রশ্নের অপশনে ml ভুল দেওয়া আছে)।

  6. 26. প্রমাণ অবস্থায় কত গ্রাম ফ্লোরিন গ্যাসের আয়তন 5600 cc হবে?

    (ক) 1 (খ) 8 (গ) 75 (ঘ) 9.5

    উত্তর: (ঘ) 9.5

    ব্যাখ্যা: 5600 cc = 5600 mL = 5.6 L. ফ্লোরিন (F2) এর M = 38 g/mol. STP-তে, 22.4 L F2 এর ভর = 38 g. STP-তে, 5.6 L F2 এর ভর = (38 / 22.4) × 5.6 g = 9.5 g.

  7. 27. প্রমাণ অবস্থায় 42.5 গ্রাম অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন কত?

    (ক) 22.4 লিটার (খ) 33.6 লিটার (গ) 48.4 লিটার (ঘ) 56 লিটার

    উত্তর: (ঘ) 56 লিটার

    ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া (NH3) এর M = 17 g/mol. STP-তে, 17 g NH3 এর আয়তন = 22.4 L. STP-তে, 42.5 g NH3 এর আয়তন = (22.4 / 17) × 42.5 L = 56 L.

টাইপ ৩: দ্রবণের মোলারিটি (ঘনমাত্রা)

মূল ধারণা

  • মোলারিটি (S) = (1000 × w) / (M × V)
  • দ্রবের ভর (w) = (S × M × V) / 1000
  • S = মোলারিটি (M), w = দ্রবের ভর (g), M = আণবিক ভর, V = আয়তন (mL)
  • মোলার দ্রবণ = 1 M; সেমিমোলার দ্রবণ = 0.5 M; ডেসিমোলার দ্রবণ = 0.1 M

  1. 20. উক্ত দ্রবণের (H2SO4 এর 250 mL এর 0.5 M দ্রবণ) দ্রবের অণুর সংখ্যা কতটি?

    (ক) 6.02 × 1024 (খ) 7.528 × 1022 (গ) 6.02 × 1023 (ঘ) 6.02 × 1021

    উত্তর: (খ) 7.528 × 1022

    ব্যাখ্যা: S=0.5 M, V=250 mL = 0.25 L. দ্রবের মোল (n) = S × V(L) = 0.5 × 0.25 = 0.125 mol. অণুর সংখ্যা = n × NA = 0.125 × (6.023 × 1023) = 7.528 × 1022 টি।

  2. 33. 500 mL পানিতে 111 gm CaCl2 দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত? [ম. বো. '২৪]

    (ক) 0.5 M (খ) 1M (গ) 2M (ঘ) 3M

    উত্তর: (গ) 2M

    ব্যাখ্যা: w = 111 g, V = 500 mL. CaCl2 এর M = 40 + (35.5 × 2) = 111 g/mol. S = (1000 × w) / (M × V) = (1000 × 111) / (111 × 500) = 2 M.

  3. 34. 1000 mL দ্রবণে 117 g NaCl থাকলে দ্রবণ এর মোলারিটি কত? [ঢা. বো. '২২]

    (ক) 2 M (খ) 4M (গ) 5M (ঘ) 6M

    উত্তর: (ক) 2 M

    ব্যাখ্যা: w = 117 g, V = 1000 mL. NaCl এর M = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol. S = (1000 × 117) / (58.5 × 1000) = 2 M.

  4. 35. 200 mL দ্রবণে 5 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত? [কু. বো. '২৩]

    (ক) 0.025 M (খ) 0.25 M (গ) 0.526 M (ঘ) 0.625 M

    উত্তর: (ঘ) 0.625 M

    ব্যাখ্যা: w = 5 g, V = 200 mL. NaOH এর M = 40 g/mol. S = (1000 × 5) / (40 × 200) = 0.625 M.

  5. 37. 100 mL দ্রবণে 9.8 gm সালফিউরিক এসিড দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত? [রা. বো. '২০]

    (ক) 0.01 M (খ) 0.1 M (গ) 1M (ঘ) 2M

    উত্তর: (গ) 1M

    ব্যাখ্যা: w = 9.8 g, V = 100 mL. H2SO4 এর M = 98 g/mol. S = (1000 × 9.8) / (98 × 100) = 1 M.

  6. 38. $\frac{1}{2}$ লিটার দ্রবণে 24.5 g H2SO4 দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণের মোলারিটি কত? [সি. বো. '২৩]

    (ক) 0.1 M (খ) 0.15 M (গ) 0.25 M (ঘ) 0.5 M

    উত্তর: (ঘ) 0.5 M

    ব্যাখ্যা: w = 24.5 g, V = 0.5 L = 500 mL. H2SO4 এর M = 98 g/mol. S = (1000 × 24.5) / (98 × 500) = 0.5 M.

  7. 44. 1.5 লিটার 0.5 মোলার সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট দ্রবণের মধ্যে কী পরিমাণ দ্রব আছে? [রা. বো. '২৩]

    (ক) 0.063 g (খ) 54 g (গ) 58.5 g (ঘ) 63 g

    উত্তর: (ঘ) 63 g

    ব্যাখ্যা: S = 0.5 M, V = 1.5 L = 1500 mL. NaHCO3 এর M = 84 g/mol. w = (S × M × V) / 1000 = (0.5 × 84 × 1500) / 1000 = 63 g.

  8. 48. 1 লিটার H2SO4 এর ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ কত গ্রাম? [চ. বো. '২৩]

    (ক) 98 (খ) 49 (গ) 24.5 (ঘ) 9.8

    উত্তর: (ঘ) 9.8

    ব্যাখ্যা: ডেসিমোলার S = 0.1 M, V = 1 L = 1000 mL. M = 98 g/mol. w = (0.1 × 98 × 1000) / 1000 = 9.8 g.

  9. 49. 0.2 Litre ডেসিমোলার সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণ তৈরি করতে কী পরিমাণ সোডিয়াম কার্বনেট লাগবে?

    (ক) 10.6 g (খ) 2.12 g (গ) 5.3 g (ঘ) 1.06 g

    উত্তর: (খ) 2.12 g

    ব্যাখ্যা: S = 0.1 M, V = 0.2 L = 200 mL. M = 106 g/mol. w = (0.1 × 106 × 200) / 1000 = 2.12 g.

  10. 50. 100 mL ডেসিমোলার কস্টিক সোডার দ্রবণ প্রস্তুত করতে কী পরিমাণ দ্রব প্রয়োজন? [ম. বো. '২৪]

    (ক) 0.4 (খ) 0.2 (গ) 2 (ঘ) 4

    উত্তর: (ক) 0.4

    ব্যাখ্যা: S = 0.1 M, V = 100 mL. M (NaOH) = 40 g/mol. w = (0.1 × 40 × 100) / 1000 = 0.4 g.

  11. 51. 250 mL দ্রাবকে সেমিমোলার দ্রবণ তৈরি করতে কত গ্রাম সালফিউরিক এসিড লাগবে?

    (ক) 1.225 g (খ) 2.45 g (গ) 12.25 g (ঘ) 24.5 g

    উত্তর: (গ) 12.25 g

    ব্যাখ্যা: সেমিমোলার S = 0.5 M, V = 250 mL. M (H2SO4) = 98 g/mol. w = (0.5 × 98 × 250) / 1000 = 12.25 g.

  12. 52. 'সোডিয়াম কার্বনেট' এর সেমিমোলার দ্রবণে দ্রবের ভর কত? [দি. বো. '২৩]

    (ক) ১০.৬ গ্রাম (খ) ২৬.৫ গ্রাম (গ) ৫৩ গ্রাম (ঘ) ১০৬ গ্রাম

    উত্তর: (গ) ৫৩ গ্রাম

    ব্যাখ্যা: প্রশ্নটি "১ লিটার" সেমিমোলার দ্রবণ বোঝাচ্ছে। S = 0.5 M, V = 1 L = 1000 mL. M (Na2CO3) = 106 g/mol. w = (0.5 × 106 × 1000) / 1000 = 53 g.

  13. 53. 200 mL দ্রবণে কত গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবীভূত থাকলে এর ঘনমাত্রা সেমিমোলার হবে? [কু. বো. '২২]

    (ক) 20 (খ) 4 (গ) 1.25 (ঘ) 0.5

    উত্তর: (খ) 4

    ব্যাখ্যা: S = 0.5 M, V = 200 mL. M (NaOH) = 40 g/mol. w = (0.5 × 40 × 200) / 1000 = 4 g.

  14. 56. ডেসিমোলার দ্রবণ হলো-

    i. 0.1 M H2SO4 ii. $\frac{M}{10}$ Na2CO3 iii. 100 mL দ্রবণে 0.4 gm NaOH এ দ্রবণ

    নিচের কোনটি সঠিক? (ঘ) i, ii ও iii

    ব্যাখ্যা: (i) ও (ii) সংজ্ঞানুযায়ী ডেসিমোলার (0.1 M)। (iii) এর জন্য S = (1000 × 0.4) / (40 × 100) = 400 / 4000 = 0.1 M. তাই এটিও ডেসিমোলার।

  15. 57. দ্রবণটির (250 mL দ্রবণে 4.9 g খাবার লবণ) মোলারিটি কত? [কু. বো. '২৪]

    (ক) 1.78 M (খ) 0.33 M (গ) 0.49 M (ঘ) 0.21 M

    উত্তর: (খ) 0.33 M

    ব্যাখ্যা: w = 4.9 g, V = 250 mL. M (NaCl) = 58.5 g/mol. S = (1000 × 4.9) / (58.5 × 250) ≈ 0.33 M.

  16. 58. দ্রবণটিতে আরও কত গ্রাম লবণ যোগ করলে তা সেমিমোলার দ্রবণে পরিণত হবে?

    (ক) 2.41 (খ) 3.43 (গ) 4.9 (ঘ) 7.3

    উত্তর: (ক) 2.41

    ব্যাখ্যা: সেমিমোলার (0.5 M) দ্রবণের জন্য প্রয়োজনীয় ভর: w = (0.5 × 58.5 × 250) / 1000 = 7.3125 g. দ্রবণে লবণ আছে = 4.9 g. আরও যোগ করতে হবে = 7.3125 - 4.9 = 2.4125 g.

  17. 59. দ্রবণটির (250 mL দ্রবণে 20 g NaOH) মোলারিটি কত? [রা. বো. '২২]

    (ক) 0.5 মোলার (খ) 1 মোলার (গ) 2 মোলার (ঘ) 2.86 মোলার

    উত্তর: (গ) 2 মোলার

    ব্যাখ্যা: w = 20 g, V = 250 mL, M (NaOH) = 40 g/mol. S = (1000 × 20) / (40 × 250) = 2 M.

টাইপ ৪: যৌগে মৌলের শতকরা সংযুতি ও কেলাস পানি

মূল ধারণা

  • মৌলের % সংযুতি = (মৌলের মোট পারমাণবিক ভর × 100%) / (যৌগের মোট আণবিক ভর)
  • কেলাস পানির % সংযুতি = (কেলাস পানির মোট ভর × 100%) / (যৌগের মোট আণবিক ভর)

  1. 60. বিকারটিতে (250 mL দ্রবণে 20 g NaOH) উপস্থিত দ্রব অণুর মধ্যে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলটির (অক্সিজেন) শতকরা সংযুতি কত?

    (ক) 2.5% (খ) 20% (গ) 40% (ঘ) 57.5%

    উত্তর: (গ) 40%

    ব্যাখ্যা: দ্রবটি NaOH. M (NaOH) = 40. অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর = 16. O এর % = (16 / 40) × 100% = 40%.

  2. 67. Al2(SO4)3 যৌগে S এর শতকরা সংযুতি কত? [য. বো. '২২]

    (ক) 15.78% (খ) 25.78% (গ) 28.07% (ঘ) 56.14%

    উত্তর: (গ) 28.07%

    ব্যাখ্যা: Al2(SO4)3 এর M = (27 × 2) + (32 + 16 × 4) × 3 = 54 + 288 = 342 g/mol. যৌগে S এর মোট ভর = 32 × 3 = 96. S এর % = (96 / 342) × 100% ≈ 28.07%.

  3. 68. ইথানয়িক এসিডে কার্বনের শতকরা সংযুতি কত?

    (ক) 80% (খ) 60% (গ) 40% (ঘ) 20%

    উত্তর: (গ) 40%

    ব্যাখ্যা: ইথানয়িক এসিড (CH3COOH). M = (12 × 2) + (1 × 4) + (16 × 2) = 60 g/mol. যৌগে C এর মোট ভর = 12 × 2 = 24. C এর % = (24 / 60) × 100% = 40%.

  4. 69. এনজাইমের ক্রিয়াকে ত্বরান্বিতকারী এসিডে (H2CO3) অক্সিজেনের সংযুতি কত?

    (ক) 65.30% (খ) 76.20% (গ) 77.42% (ঘ) 79.27%

    উত্তর: (গ) 77.42%

    ব্যাখ্যা: H2CO3 এর M = (1 × 2) + 12 + (16 × 3) = 62 g/mol. যৌগে O এর মোট ভর = 16 × 3 = 48. O এর % = (48 / 62) × 100% ≈ 77.42%.

  5. 70. MgSO4·7H2O যৌগটিতে কেলাস পানির শতকরা পরিমাণ কত?

    (ক) 57.01% (খ) 51.22% (গ) 50.15% (ঘ) 18.7%

    উত্তর: (খ) 51.22%

    ব্যাখ্যা: MgSO4·7H2O এর M = (24+32+64) + 7 × (18) = 120 + 126 = 246 g/mol. কেলাস পানির মোট ভর = 7 × 18 = 126. পানির % = (126 / 246) × 100% ≈ 51.22%.

  6. 71. কোন যৌগে কার্বনের পরিমাণ 27.27%? [দি. বো. '১৬]

    (ক) CH4 (খ) C2H6 (গ) CO2 (ঘ) CO

    উত্তর: (গ) CO2

    ব্যাখ্যা: CO2 এর M = 44. C এর ভর = 12. C এর % = (12 / 44) × 100% ≈ 27.27%.

  7. 121. ব্লু-ভিট্রিয়লে কেলাস পানির সংযুতি কত? [ঢা. বো. '১৬; কু. বো. '১৫; সি. বো. '২০]

    (ক) 36.07% (খ) 50% (গ) 56% (ঘ) 60%

    উত্তর: (ক) 36.07%

    ব্যাখ্যা: ব্লু-ভিট্রিয়ল (CuSO4·5H2O). M = (63.5+32+64) + 5 × (18) = 159.5 + 90 = 249.5 g/mol. কেলাস পানির মোট ভর = 5 × 18 = 90. পানির % = (90 / 249.5) × 100% ≈ 36.07%.

টাইপ ৫: স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত

মূল ধারণা

  • স্থূল সংকেত: যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের সরলতম পূর্ণসংখ্যার অনুপাত।
  • আণবিক সংকেত: (স্থূল সংকেত)n
  • n = যৌগের আণবিক ভর / স্থূল সংকেতের ভর

  1. 72. একটি হাইড্রোকার্বনে কার্বনের পরিমাণ 85.71% হলে, যৌগটির স্থূল সংকেত কোনটি? [রা. বো. '২২]

    (ক) CH (খ) C2H2 (গ) CH2 (ঘ) CH4

    উত্তর: (গ) CH2

    ব্যাখ্যা: C = 85.71%, H = (100 - 85.71) = 14.29%. মোল অনুপাত: C = 85.71 / 12 ≈ 7.14; H = 14.29 / 1 = 14.29. সরল অনুপাত: C = 7.14 / 7.14 = 1; H = 14.29 / 7.14 ≈ 2. স্থূল সংকেত: CH2.

  2. 73. একটি যৌগে C = 92.3%, H = 7.7%। যৌগটির স্থূল সংকেত কোনটি?

    (ক) CH (খ) C2H4 (গ) C2H2 (ঘ) CH2

    উত্তর: (ক) CH

    ব্যাখ্যা: মোল অনুপাত: C = 92.3 / 12 ≈ 7.69; H = 7.7 / 1 = 7.7. সরল অনুপাত: C = 7.69 / 7.69 ≈ 1; H = 7.7 / 7.69 ≈ 1. স্থূল সংকেত: CH.

  3. 74. একই স্থূল সংকেতবিশিষ্ট যৌগ হলো- [ম. বো. '২২]

    i. C2H4 ii. C3H6 iii. C4H8

    নিচের কোনটি সঠিক? (ঘ) i, ii ও iii

    ব্যাখ্যা: তিনটি যৌগেরই পরমাণুর অনুপাত C:H = 1:2 (C2H4 → CH2, C3H6 → CH2, C4H8 → CH2)।

  4. 75. উদ্দীপকের অক্সাইডের (21 g N ও 36 g O) স্থূল সংকেত কোনটি? [ম. বো. '২২]

    (ক) NO (খ) NO2 (গ) N2O3 (ঘ) N2O5

    উত্তর: (গ) N2O3

    ব্যাখ্যা: মোল অনুপাত: N = 21 / 14 = 1.5; O = 36 / 16 = 2.25. সরল অনুপাত (ক্ষুদ্রতম 1.5 দিয়ে ভাগ): N = 1.5 / 1.5 = 1; O = 2.25 / 1.5 = 1.5. পূর্ণসংখ্যার অনুপাত (2 দিয়ে গুণ): N = 2; O = 3. স্থূল সংকেত: N2O3.

  5. 79. একটি যৌগের আণবিক ভর 180 এবং স্থূল সংকেত CH2O । যৌগটির সঠিক আণবিক সংকেত কোনটি? [য. বো. '২২]

    (ক) CH4O (খ) C2H6O (গ) C6H12O6 (ঘ) H2CO3

    উত্তর: (গ) C6H12O6

    ব্যাখ্যা: স্থূল সংকেতের (CH2O) ভর = 12 + (1 × 2) + 16 = 30. n = আণবিক ভর / স্থূল সংকেতের ভর = 180 / 30 = 6. আণবিক সংকেত = (স্থূল সংকেত)n = (CH2O)6 = C6H12O6.

টাইপ ৬: রাসায়নিক সমীকরণ ও গণনা (Stoichiometry)

মূল ধারণা

  • ধাপ ১: বিক্রিয়ার সঠিক ও সমতাকৃত রাসায়নিক সমীকরণ লেখা।
  • ধাপ ২: সমীকরণ থেকে বিক্রিয়ক ও উৎপাদের মোল, ভর ও আয়তনের (গ্যাসের ক্ষেত্রে) সম্পর্ক (ঐকিক নিয়ম) বের করা।
  • ধাপ ৩: প্রদত্ত তথ্যের (ভর/মোল/আয়তন) সাথে কাঙ্ক্ষিত পদার্থের পরিমাণ গণনা করা।

  1. 39. 10 গ্রাম HCl(aq) কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে কী পরিমাণ KOH(aq) দরকার? [ব. বো. '২০]

    (ক) 7.67 গ্রাম (খ) 15.34 গ্রাম (গ) 16.47 গ্রাম (ঘ) 32.94 গ্রাম

    উত্তর: (খ) 15.34 গ্রাম

    ব্যাখ্যা: $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$. M (HCl) = 36.5 g; M (KOH) = 56 g. সমীকরণ মতে, 36.5 g HCl কে প্রশমিত করে 56 g KOH. 10 g HCl কে প্রশমিত করে = (56 / 36.5) × 10 ≈ 15.34 g KOH.

  2. 82. $xH_2 + yO_2 = zH_2O$. বিক্রিয়াটি সমতাকৃত অবস্থায় থাকলে, x:y:z = কত? [রা. বো. '২২]

    (ক) 1:1:2 (খ) 1:2:1 (গ) 2:1:2 (ঘ) 2:1:1

    উত্তর: (গ) 2:1:2

    ব্যাখ্যা: সমতাকৃত সমীকরণ: $2H_2 + 1O_2 \rightarrow 2H_2O$. সুতরাং x=2, y=1, z=2.

  3. 84. 10 g ক্যালসিয়াম কত গ্রাম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া সম্পন্ন করে? [ঢা. বো. '২৪]

    (ক) 32 (খ) 16 (গ) 8 (ঘ) 4

    উত্তর: (ঘ) 4

    ব্যাখ্যা: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$. M (Ca) = 40 g; M (O2) = 32 g. সমীকরণ মতে, (2 × 40) = 80 g Ca বিক্রিয়া করে 32 g O2 এর সাথে। 10 g Ca বিক্রিয়া করে = (32 / 80) × 10 = 4 g O2 এর সাথে।

  4. 85. 6 মোল NH3 উৎপন্ন করতে কত মোল H2 প্রয়োজন? [য. বো. '২০]

    (ক) 3 (খ) 6 (গ) 9 (ঘ) 12

    উত্তর: (গ) 9

    ব্যাখ্যা: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$. সমীকরণ মতে, 2 মোল NH3 উৎপন্ন করতে H2 প্রয়োজন 3 মোল। 6 মোল NH3 উৎপন্ন করতে H2 প্রয়োজন = (3 / 2) × 6 = 9 mol.

  5. 88. 50 g CaCO3 কে উত্তপ্ত করলে কী পরিমাণ গ্যাস উৎপন্ন হয়? [সি. বো. '২৩]

    (ক) 56 g (খ) 44 g (গ) 28 g (ঘ) 22 g

    উত্তর: (ঘ) 22 g

    ব্যাখ্যা: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ (গ্যাস)। M (CaCO3) = 100 g; M (CO2) = 44 g. সমীকরণ মতে, 100 g CaCO3 থেকে CO2 গ্যাস উৎপন্ন হয় 44 g. 50 g CaCO3 থেকে CO2 উৎপন্ন হয় = (44 / 100) × 50 = 22 g.

  6. 89. 24 গ্রাম Mg কত গ্রাম O2 এর সাথে বিক্রিয়া করবে? [সি. বো. '২৪]

    (ক) 8 g (খ) 12 g (গ) 16 g (ঘ) 32 g

    উত্তর: (গ) 16 g

    ব্যাখ্যা: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. M (Mg) = 24 g; M (O2) = 32 g. সমীকরণ মতে, (2 × 24) = 48 g Mg বিক্রিয়া করে 32 g O2 এর সাথে। 24 g Mg বিক্রিয়া করে = (32 / 48) × 24 = 16 g O2 এর সাথে।

  7. 93. 5 গ্রাম CaCO3 - [কু. বো. '২৩]

    i. হলো 0.05 মোল CaCO3 ii. কে উত্তপ্ত করলে CO2 উৎপন্ন হয় 1.12 L iii. কে উত্তপ্ত করলে CaO উৎপন্ন হয় 2.8 g

    নিচের কোনটি সঠিক? (ঘ) i, ii ও iii

    ব্যাখ্যা: i. n = 5g / 100g/mol = 0.05 mol. (সঠিক) ii. $CaCO_3 \rightarrow CO_2$. 1 মোল থেকে 1 মোল (22.4 L) $CO_2$ হয়। 0.05 মোল থেকে $0.05 \times 22.4 = 1.12 \text{ L}$ $CO_2$ হয়। (সঠিক) iii. $CaCO_3 \rightarrow CaO$. 1 মোল থেকে 1 মোল CaO (56g) হয়। 0.05 মোল থেকে $0.05 \times 56 = 2.8 \text{ g}$ CaO হয়। (সঠিক)

  8. 94. বিক্রিয়কে (H2 + O2 → H2O) অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের ভরের অনুপাত কত? [সি. বো. '২৪]

    (ক) 1:8 (খ) 8:1 (গ) 1:16 (ঘ) 16:1

    উত্তর: (খ) 8:1

    ব্যাখ্যা: সমতাকৃত সমীকরণ: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. বিক্রিয়ক H2 এর ভর = 2 × 2 = 4 g. বিক্রিয়ক O2 এর ভর = 32 g. অক্সিজেন : হাইড্রোজেন = 32 : 4 = 8 : 1.

  9. 95. বিক্রিয়ায় 72 g পানি পেতে কত গ্রাম হাইড্রোজেন প্রয়োজন?

    (ক) 2 g (খ) 4 g (গ) 8 g (ঘ) 16 g

    উত্তর: (গ) 8 g

    ব্যাখ্যা: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$. M (H2) = 2 g; M (H2O) = 18 g. সমীকরণ মতে, (2 × 18) = 36 g পানি পেতে H2 প্রয়োজন (2 × 2) = 4 g. 72 g পানি পেতে H2 প্রয়োজন = (4 / 36) × 72 = 8 g.

  10. 96. প্রমাণ অবস্থায় উৎপন্ন গ্যাসটির (CaCO3 → X + CO2) পরিমাণ কত লিটার? (25 g CaCO3 থেকে) [চ. বো. '২৩]

    (ক) 22.4 (খ) 11.2 (গ) 5.6 (ঘ) 2.8

    উত্তর: (গ) 5.6

    ব্যাখ্যা: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. M (CaCO3) = 100 g. সমীকরণ মতে, 100 g CaCO3 থেকে CO2 (গ্যাস) উৎপন্ন হয় 22.4 L (STP). 25 g CaCO3 থেকে CO2 উৎপন্ন হয় = (22.4 / 100) × 25 = 5.6 L.

  11. 98. 5 মোল MgO পেতে হলে কী পরিমাণ Mg লাগবে? [দি. বো. '২০]

    (ক) $\frac{5}{2}$ মোল (খ) 2 মোল (গ) 5 মোল (ঘ) 10 মোল

    উত্তর: (গ) 5 মোল

    ব্যাখ্যা: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. সমীকরণ মতে, 2 মোল MgO পেতে Mg লাগে 2 মোল। সুতরাং, 5 মোল MgO পেতে Mg লাগে 5 মোল।

টাইপ ৭: লিমিটিং বিক্রিয়ক

মূল ধারণা

  • একাধিক বিক্রিয়কের পরিমাণ দেওয়া থাকলে, যে বিক্রিয়কটি বিক্রিয়া করে আগে শেষ হয়ে যায়, তাকে লিমিটিং বিক্রিয়ক বলে।
  • বের করার নিয়ম: সমীকরণ অনুযায়ী, একটি বিক্রিয়কের প্রদত্ত পরিমাণের সাথে বিক্রিয়া করতে অন্য বিক্রিয়কের কী পরিমাণ *প্রয়োজন* তা হিসাব করা। প্রয়োজনীয় পরিমাণের চেয়ে *কম* থাকলে সেটিই লিমিটিং বিক্রিয়ক।
  • উৎপাদের পরিমাণ লিমিটিং বিক্রিয়কের পরিমাণ থেকে হিসাব করতে হয়।

  1. 21. উদ্দীপকের দ্রবণে (250 mL 0.5 M H2SO4) 10 gm NaOH যোগ করলে-

    i. প্রশমন বিক্রিয়া ঘটবে (সঠিক) ii. দ্রবণে NaOH থেকে যাবে (ভুল) iii. 0.125 mole লবণ উৎপন্ন হবে (সঠিক)

    নিচের কোনটি সঠিক? (খ) i ও iii

    ব্যাখ্যা: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. H2SO4 এর মোল = 0.25 L × 0.5 M = 0.125 mol. NaOH এর মোল = 10 g / 40 g/mol = 0.25 mol. সমীকরণ মতে, 1 মোল H2SO4 বিক্রিয়া করে 2 মোল NaOH এর সাথে। 0.125 মোল H2SO4 বিক্রিয়া করে (2 × 0.125) = 0.25 mol NaOH এর সাথে। দুটি বিক্রিয়কই সম্পূর্ণ শেষ হয়ে যাবে। 1 মোল H2SO4 থেকে 1 মোল লবণ (Na2SO4) হয়। 0.125 মোল H2SO4 থেকে 0.125 মোল লবণ উৎপন্ন হবে।

  2. 29. বিক্রিয়কগুলোকে (50 g F2 ও 4g H2) সম্পূর্ণরূপে উৎপাদে রূপান্তরিত করতে চাইলে তাতে যোগ করতে হবে-

    (ক) 1.37 g H2 (খ) 2 g H2 (গ) 12 g F2 (ঘ) 26 g F2

    উত্তর: (ঘ) 26 g F2

    ব্যাখ্যা: $H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$. M (H2) = 2 g; M (F2) = 38 g. 2 g H2 বিক্রিয়া করে 38 g F2 এর সাথে। 4 g H2 বিক্রিয়া করে (38 / 2) × 4 = 76 g F2 এর সাথে। F2 আছে 50 g, প্রয়োজন 76 g. ঘাটতি = 76 - 50 = 26 g F2.

  3. 103. 10 g H2 গ্যাসকে 150g Cl2 গ্যাসের মধ্যে চালনা করলে কোন গ্যাস কী পরিমাণ অবশিষ্ট থাকবে?

    (ক) 2.88 মোল H2 (খ) 5.78 মোল H2 (গ) 2.88 মোল Cl2 (ঘ) 5.78 মোল Cl2

    উত্তর: (ক) 2.88 মোল H2

    ব্যাখ্যা: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$. M (H2) = 2 g; M (Cl2) = 71 g. 71 g Cl2 বিক্রিয়া করে 2 g H2 এর সাথে। 150 g Cl2 বিক্রিয়া করে (2 / 71) × 150 ≈ 4.225 g H2 এর সাথে। H2 আছে 10 g. অবশিষ্ট H2 = 10 - 4.225 = 5.775 g. অবশিষ্ট H2 এর মোল = 5.775 g / 2 g/mol ≈ 2.88 mol.

  4. 104. $Ca + S = CaS$ বিক্রিয়াটিতে কী পরিমাণ উৎপাদ তৈরি হয়? (10 g Ca ও 10 g S) [সি. বো. '২৩]

    (ক) 14 (খ) 18 (গ) 20 (ঘ) 22.5

    উত্তর: (খ) 18

    ব্যাখ্যা: $Ca + S \rightarrow CaS$. M (Ca) = 40 g; M (S) = 32 g; M (CaS) = 72 g. 40 g Ca বিক্রিয়া করে 32 g S এর সাথে। 10 g Ca বিক্রিয়া করে (32 / 40) × 10 = 8 g S এর সাথে। S আছে 10 g (উদ্বৃত্ত)। Ca লিমিটিং বিক্রিয়ক। 40 g Ca থেকে CaS হয় 72 g. 10 g Ca থেকে CaS হয় (72 / 40) × 10 = 18 g.

  5. 105. 10 g NaOH এর সাথে 5 g CO2 এর বিক্রিয়া সম্পন্ন করা হল। বিক্রিয়ায়- [রা. বো. '২০]

    i. 15 g লবণ উৎপন্ন হয় (ভুল) ii. 0.909 g NaOH অবশিষ্ট থাকে (সঠিক) iii. 6.8 × 1022 টি H2O অণু উৎপন্ন হয় (সঠিক)

    নিচের কোনটি সঠিক? (গ) ii ও iii

    ব্যাখ্যা: $2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$. 80 g NaOH + 44 g CO2. 44 g CO2 বিক্রিয়া করে 80 g NaOH এর সাথে। 5 g CO2 বিক্রিয়া করে (80 / 44) × 5 ≈ 9.09 g NaOH এর সাথে। NaOH আছে 10 g. অবশিষ্ট NaOH = 10 - 9.09 = 0.91 g. (ii সঠিক) CO2 লিমিটিং বিক্রিয়ক। 44 g CO2 থেকে লবণ (Na2CO3) হয় 106 g. 5 g CO2 থেকে লবণ হয় (106 / 44) × 5 ≈ 12.045 g. (i ভুল) 44 g CO2 থেকে H2O হয় 1 মোল (NA টি)। 5 g CO2 থেকে H2O হয় (1 / 44) × 5 × NA ≈ 6.8 × 1022 টি। (iii সঠিক)

  6. 107. উদ্দীপকের বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে (20 g Al2O3 + 20 g HCl)-

    i. HCl লিমিটিং বিক্রিয়ক (সঠিক) ii. 9.315 g Al2O3 অবশিষ্ট থাকবে (ভুল) iii. 24.38 g AlCl3 উৎপন্ন হবে (সঠিক)

    নিচের কোনটি সঠিক? (খ) i ও iii

    ব্যাখ্যা: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$. 102 g Al2O3 + 219 g HCl. 102 g Al2O3 এর জন্য HCl লাগে 219 g. 20 g Al2O3 এর জন্য HCl লাগে (219 / 102) × 20 ≈ 42.9 g. HCl আছে 20 g (প্রয়োজন 42.9 g), তাই HCl লিমিটিং বিক্রিয়ক। (i সঠিক) 219 g HCl থেকে AlCl3 (লবণ) উৎপন্ন হয় 267 g. 20 g HCl থেকে AlCl3 উৎপন্ন হয় (267 / 219) × 20 ≈ 24.38 g. (iii সঠিক) 20 g HCl বিক্রিয়া করে (102 / 219) × 20 ≈ 9.315 g Al2O3 এর সাথে। অবশিষ্ট Al2O3 = 20 - 9.315 = 10.685 g. (ii ভুল)

টাইপ ৮: উৎপাদের শতকরা পরিমাণ

মূল ধারণা

  • তাত্ত্বিক উৎপাদ: সমীকরণ ও লিমিটিং বিক্রিয়ক থেকে হিসাবকৃত উৎপাদের পরিমাণ।
  • প্রকৃত উৎপাদ: পরীক্ষায় প্রকৃতপক্ষে যে পরিমাণ উৎপাদ পাওয়া যায় (প্রশ্নে দেওয়া থাকে)।
  • উৎপাদের শতকরা পরিমাণ = (প্রকৃত উৎপাদ / তাত্ত্বিক উৎপাদ) × 100%

  1. 110. 100 g ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটকে তাপ দিয়ে 45 g ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড পাওয়া যায়। উৎপাদের শতকরা পরিমাণ কত? [ব. বো. '২৩]

    (ক) 40% (খ) 47.62% (গ) 84% (ঘ) 94.50%

    উত্তর: (ঘ) 94.50%

    ব্যাখ্যা: $MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2$. M (MgCO3) = 84 g; M (MgO) = 40 g. তাত্ত্বিক হিসাব: 84 g MgCO3 থেকে MgO পাওয়া যায় 40 g. 100 g MgCO3 থেকে MgO পাওয়া যায় = (40 / 84) × 100 ≈ 47.62 g (তাত্ত্বিক উৎপাদ)। প্রকৃত উৎপাদ: 45 g (দেওয়া আছে)। শতকরা পরিমাণ = (প্রকৃত / তাত্ত্বিক) × 100 = (45 / 47.62) × 100 ≈ 94.50%.

  2. 111. $MgCO_3(s) \rightarrow MgO(s) + CO_2(g)$ (63g থেকে 27g) বিক্রিয়কে কী পরিমাণ ভেজাল বিদ্যমান?

    (ক) 5% (খ) 10% (গ) 15% (ঘ) 20%

    উত্তর: (খ) 10%

    ব্যাখ্যা: $MgCO_3$ (84g) $\rightarrow$ MgO (40g). তাত্ত্বিক হিসাব: 84 g MgCO3 থেকে MgO হয় 40 g. 63 g MgCO3 থেকে MgO হয় = (40 / 84) × 63 = 30 g (তাত্ত্বিক উৎপাদ)। প্রকৃত উৎপাদ: 27 g. উৎপাদের শতকরা পরিমাণ = (27 / 30) × 100 = 90%. বিশুদ্ধতা 90% হলে, ভেজাল = 100% - 90% = 10%.

  3. 113. উৎপাদের (90 gm MgCO3 থেকে 40g অবশেষ MgO) শতকরা পরিমাণ কত?

    (ক) 91.33% (খ) 93.33% (গ) 95.33% (ঘ) 97.33%

    উত্তর: (খ) 93.33%

    ব্যাখ্যা: $MgCO_3$ (84g) $\rightarrow$ MgO (40g). তাত্ত্বিক হিসাব: 84 g MgCO3 থেকে MgO হয় 40 g. 90 g MgCO3 থেকে MgO হয় = (40 / 84) × 90 ≈ 42.86 g (তাত্ত্বিক উৎপাদ)। প্রকৃত উৎপাদ: 40 g. শতকরা পরিমাণ = (40 / 42.86) × 100 ≈ 93.33%.

  4. 114. উদ্দীপকে উল্লিখিত দ্রবণে (20 g H2SO4 ও 20 g NaOH) কত গ্রাম উৎপাদ (Na2SO4) উৎপন্ন হবে? [চ. বো. '১৬]

    (ক) 16.33 (খ) 28.98 (গ) 35.5 (ঘ) 40

    উত্তর: (খ) 28.98

    ব্যাখ্যা: $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. M (H2SO4) = 98 g; M (NaOH) = 40 g; M (Na2SO4) = 142 g. 98 g H2SO4 বিক্রিয়া করে (2 × 40) = 80 g NaOH এর সাথে। 20 g H2SO4 বিক্রিয়া করে (80 / 98) × 20 ≈ 16.33 g NaOH এর সাথে। NaOH আছে 20 g (উদ্বৃত্ত)। H2SO4 লিমিটিং বিক্রিয়ক। 98 g H2SO4 থেকে Na2SO4 হয় 142 g. 20 g H2SO4 থেকে Na2SO4 হয় (142 / 98) × 20 ≈ 28.98 g.

টাইপ ৯: বিবিধ (তাত্ত্বিক, কেলাস পানি ও সংজ্ঞা)

মূল ধারণা

  • কেলাস পানির সংকেত (যেমন: তুঁতে CuSO4·5H2O) এবং আর্দ্র ও অনার্দ্র অবস্থায় এদের বর্ণ।
  • মোলার দ্রবণের বিভিন্ন শর্ত।

  1. 14. এক অণু CaCl2 কত অণু পানির সাথে যুক্ত হয়? [কু. বো. '২৩]

    (ক) 5 (খ) 6 (গ) 7 (ঘ) 10

    উত্তর: (খ) 6

    ব্যাখ্যা: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড কেলাস (CaCl2·6H2O) ৬ অণু পানির সাথে যুক্ত হয়।

  2. 116. তুঁতের সংকেত কোনটি? [ঢা. বো. '২০; য. বো. '১৭; ব. বো. '২২]

    (ক) CuSO4·7H2O (খ) FeSO4·2H2O (গ) ZnSO4·5H2O (ঘ) CuSO4·5H2O

    উত্তর: (ঘ) CuSO4·5H2O

    ব্যাখ্যা: তুঁতে বা ব্লু-ভিট্রিয়ল হলো কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট।
Tags
Reactions

Post a Comment

0 Comments